某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠的研究.实验Ⅰ:制取NaClO2晶体已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O.高于38℃时析出晶体的是NaClO2.高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.Ba(ClO)2可溶于水.利用下图所示装置进行实验.(1)装置①的作用是装置③的作用是 .(2)装置②中产生ClO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用下图所示装置进行实验。

（1）装置①的作用是装置③的作用是。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为。

（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示剂是，达到滴定终点时的现象为。

（6）样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5）。

（1）吸收多余的ClO2气体，防止污染环境(1分)

防止倒吸(或作安全瓶等其它正确说法) (1分)

（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(2分)

（3）用38℃～60℃的温水洗涤(2分，仅写“洗涤”给1分)

（4）滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4。 (2分，答一方面扣1分)

（5）淀粉溶液（1分）；溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色 (2分，“半分钟”不写扣1)

（6）或 (3分)

【解析】

试题分析：（1）装置中有未反应的ClO2，装置①可以吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气；装置④中气体反应，装置内压强降低，装置③防止倒吸。

（2）装置②中产生ClO2的反应是氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。

（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2?3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥。

（4）利用SO42?与Ba2+的反应检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4。

（5）碘遇淀粉变蓝色，所以指示剂为：淀粉溶液；反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点。

（6）令样品中NaClO2的质量分数为x，则：NaClO2～2I2～4S2O32-

90.5g 4mol

mxg c mol?L-1×V×10-3L×

所以90.5g：mxg=4mol：c mol?L-1×V×10-3L×，解得x=或。

考点：本题考查物质的制备、实验方案的设计与评价、氧化还原反应滴定。

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