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    有关化学用语正确的是 ( )

    A．溴乙烷的分子式C2H5Br

    B．乙醇的结构简式C2H6O

    C．四氯化碳的电子式

    D．乙烯的结构简式CH2CH2

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、溴乙烷的分子式C2H5Br，正确；B．乙醇的结构简式是C2H5OH，错误；C、Cl原子的最外层电子未全部画出，错误；D、未画出乙烯中的碳碳双键，错误，答案选A。

    考点：考查对分子式、结构简式、电子式的判断

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳及其化合物有广泛应用。

    （1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为 ，可能发生副反应有 。

    （2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为 。

    （3）向75 mL 4 mol?L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式： 。（只用一个离子方程式表示）

    ②该吸收溶液中离子浓度大小排序为 。

    （4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ?mol-1

    ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ?mol-1

    ③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = —90.8kJ?mol-1

    计算甲醇蒸气的燃烧热＝ 。

    （5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    ①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：

     

    0

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    25 min

    I(800℃)

    1.0

    0.80

    0.70

    0.65

    0.50

    0.50

    II(800℃)

    1.0

    0.7

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    相对实验I，实验II可能改变的条件可能是 ，该温度下，平衡常数= 。

    ②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。

    下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是 。（填序号）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省协作体高考摸底测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

    利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置①的作用是 装置③的作用是 。

    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 。

    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

    （4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。

    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    （5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。

    （6） 样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯当反应达到平衡时，下列说法正确的是

    A、18O只存在于乙酸乙酯中

    B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

    C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

    D、若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    烃A分子的立体结构如图(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名 “金刚烷”，关于金刚烷分子的说法中错误的是： ( )

    A．分子中有4个结构

    B．分子中有4个由六个碳原子构成的碳环

    C．金刚烷分子式是C10H16

    D．金刚烷分子的一氯代物有4种

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    I： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206．0 kJ·mol－1

    II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129．0 kJ·mol－1

    （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。

    （2）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。

    ②100℃时反应I的平衡常数为 。

    （3）在压强为0．1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。

    A．c ( H2 )减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

    E．平衡常数K增大

    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

    ① 写出阳极电极反应式 。

    ② 写出除去甲醇的离子方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是（ ）

    A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

    B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

    C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大

    D． 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州地区六校高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol。

    （1）原NaOH溶液的质量分数为 ；

    （2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol；

    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：

    ΔH＝＋88.62 kJ/mol

    下列有关说法不正确的是

    A．一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应

    B．物质Q的能量比NBD的低

    C．物质Q的一氯取代物只有3种

    D．NBD和Q二者互为同分异构体

     

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