【题目】100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭容器中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是
A.N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
B.烧瓶内气体的颜色不再加深
C.烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
D.烧瓶内气体的压强不再变化
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【题目】下列叙述正确的是
A. 和互为同位素,性质相似
B. 常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存
C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
D. C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,所以石墨比金刚石稳定
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【题目】体积相同的盐酸和醋酸两溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列正确的是
A.两种溶液的pH不相同
B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多
C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)=n(CH3COO-)
D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
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【题目】
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下:
(1)写出提取碘的过程中有关实验操作的名称:①______;③________。
(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是
A.汽油、酒精
B.四氯化碳、汽油
C.醋酸、酒精
(3)为完成以上①、③两步操作,实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯,尚缺少的玻璃仪器是____________________________________。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处:① ,② ,③ ,④ 。
(5)为便于控制蒸馏时的温度,操作时使用水浴加热,最后晶体碘在________里聚集。
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【题目】在下列组成活细胞的基本元素中,含量关系由多到少的顺序正确的是( )
A. C﹥H﹥O﹥N B. C﹥O﹥H﹥N C. O﹥C﹥N﹥H D. O﹥C﹥H﹥N
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【题目】在一个密闭容器(W)中,进行如下两个可逆反应:
①A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H1>0 ②xM(g)+N(g) 3Q(g) △H2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②,M的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列对W容器中进行的反应推断合理的是
A.反应①一定是自发反应,反应②一定是非自发反应
B.若容器内温度保持不变,则 v正(B): v逆(C)=2:3
C.若恒压条件下,充入N,则C的物质的量减小
D.升高温度,两个反应的平衡常数都减小
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【题目】空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示,其中不正确的是
A.步骤④⑤是为了富集溴
B.步骤③说明溴具有挥发性
C.步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-
D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
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【题目】在Na+浓度为0.5molL﹣1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子.
(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物)
阳离子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
阴离子 | NO3﹣ | CO32﹣ | SiO32﹣ | SO42﹣ |
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定).
序号K] | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题.
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是;
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为;
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”).
阴离子 | NO3﹣ | CO32﹣ | SiO32﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 |
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【题目】实现下列变化的有机反应的类型,不正确的是( )
A. CH3CH3→CH3CH2Cl 取代反应
B. CH2=CH2→CH2BrCH2Br 加成反应
C. CH2=CH2→CH3CH2OH 取代反应
D. CH≡CH→CHBr=CHBr 加成反应
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