Question

【题目】在一个密闭容器（W）中，进行如下两个可逆反应：

①A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H1＞0 ②xM(g)+N(g) 3Q(g) △H2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列对W容器中进行的反应推断合理的是

A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应

B．若容器内温度保持不变，则 v正(B): v逆(C)＝2:3

C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小

D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：Ⅰ、在某容器中进行反应②时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示，依据”定一议二“和“先拐先平”温度、压强高，结合反应特征和M的转化率变化分析判断，反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比；Ⅱ、因为W容器中反应①是吸热反应，绝热容器中，反应①正向进行，温度降低反应②正向进行，平衡常数增大，所以反应②是放热反应；若向容器W中再充入N，反应②正向进行，放热反应放出热量，促进反应①正向进行，A转化率增大，C的物质的量增大。A、①△G＞0，△H＞0，高温下能自发，而反应②、①△G＞0，△H＜0，一定能自发，故A错误；B、在某容器中进行反应Ⅱ时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示，依据”定一议二“和“先拐先平”温度、压强高，图象变化可知温度相同，压强越大，M转化率越小，说明平衡逆向进行，逆向是气体体积减小的反应，x+1＜3，x＜2，化学方程式计量数为整数1，容器W内温度保持不变时反应达到平衡状态，C的正反应速率等于逆反应速率，反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，得到v正（B）：v逆（C）═2：3，故B正确；C、若向容器W中再充入N，反应②正向进行，放热反应放出热量，促进反应①正向进行，A转化率增大，C的物质的量增大，故C错误；D、反应①是吸热反应，升高温度，平衡常数增大；反应②是放热反应，升高温度，平衡常数减小，故D错误；故选B。