【题目】t℃时,将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g),2min时反应到达平衡状态(温度不变),此时容器内剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。请填写下列空白:
(1)从反应开始到平衡状态,生成C的平均反应速率为 。
(2)x= 。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)= mol。
(4)保持温度和体积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是 (填字母)。
A.均减半 B.均加倍 C.均增加0.4mol D.均减小0.4mol
(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行,起始加入3molA和3molB,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是 (填字母)。
A.2molC B.1molA、3molB和4molC
C.1molB和4molC D.6molA和2molB
【答案】
(1)0.2 mol·L-1·min-1;
(2)4;
(3)0.8+0.2a;
(4)D;
(5)A、C、D
【解析】
试题分析:(1)生成C的平均反应速率v==
=0.2mol/(L.min),故答案为:0.2mol/(L.min);
(2)参加反应的B的物质的量=(1-0.8)mol=0.2mol,则B的反应速率==0.05mol/L,C的平均反应速率为0.2mol/(L.min),同一可逆反应、同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比,B、C的计量数之比等于其反应速率之比=0.05mol/(L.min):0.2mol/(L.min)=1:4,所以x=4,故答案为:4;
(3)第一次平衡时A的物质的量浓度==1.2mol/L、B的物质的量浓度=
=0.4mol/L、C的物质的量浓度=0.4mol/L,化学平衡常数K=
=
,
设平衡时B的物质的量为y,
3A(g) + B(g) 4C(g)
开始 1.2 0.4 0.4
反应 3(0.4-) (0.4-
) 4(0.4-
)
平衡[1.2-3(0.4-)]
[0.4-4(0.4-
)+
],
温度不变,化学平衡常数不变,化学平衡常数K==
,y=1.2-
,故答案为:1.2-
;
(4)如果浓度商大于平衡常数,则平衡向正反应方向移动,A.均减半时,其浓度均是原来的一半,则浓度商=K=K,所以平衡不移动,故错误;B.均加倍时,其浓度均是原来的二倍,则浓度商=
K=K,所以平衡不移动,故错误;C.均增加0.4mol,其浓度商=
=(
)3>(
)3,平衡向逆反应方向移动,故错误;D.均减少0.4mol,其浓度商=
=(
)3<(
)3,则平衡向正反应方向移动,故正确;故选D;
(5)反应3A(g)+B(g)4C(g)中,气体体积在反应前后相同,在一定温度下,在恒容密闭容器中得到平衡状态,只要满足物质全部转化为A、B,且满足n(A):n(B)=1:1,即可得到相同平衡状态,若要平衡后A的体积分数大于a%,说明平衡向左移动,根据等效平衡,把物质都换算成方程式一边的物质,满足n(A):n(B)>1:1即可。A.2molC完全转化为1.5molA、0.5molB,二者物质的量之比为3:1>1:1,故A正确; B.1molA、3molB和4molC完全转化为A、B时,A的物质的量为4molA、4molB,二者的物质的量之比等于1:1,等效平衡,则A的体积分数为a%,故B错误;C.1mol B和4molC,C完全转化为A、B时,A的物质的量是3mol、B的物质的量为2mol,A、B的物质的量之比1.5>1,故C正确;D.6molA和2molB,二者的物质的量之比为3:1>1,所以平衡时A的体积分数大于a%,故D正确;故选ACD。
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【题目】按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3应属于( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸
⑧化合物
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧
C.①⑧ D.①④⑤⑥⑦
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【题目】在一个密闭容器(W)中,进行如下两个可逆反应:
①A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H1>0 ②xM(g)+N(g)
3Q(g) △H2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②,M的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列对W容器中进行的反应推断合理的是
A.反应①一定是自发反应,反应②一定是非自发反应
B.若容器内温度保持不变,则 v正(B): v逆(C)=2:3
C.若恒压条件下,充入N,则C的物质的量减小
D.升高温度,两个反应的平衡常数都减小
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【题目】下列关于组成细胞的化合物的叙述正确的是
A. 蛋白质分子中的N主要存在于氨基中
B. 糖原的最终代谢产物是葡萄糖
C. 组成ATP、DNA、RNA的元素种类完全相同
D. 脂肪分子中含H比糖类多,是主要的能源物质
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【题目】在Na+浓度为0.5molL﹣1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子.
(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物)
阳离子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
阴离子 | NO3﹣ | CO32﹣ | SiO32﹣ | SO42﹣ |
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定).
序号K] | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题.
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是;
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为;
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”).
阴离子 | NO3﹣ | CO32﹣ | SiO32﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 |
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【题目】环戊二烯()是一种重要的化工原料,下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:
(1)其中,反应①的反应类型是____________,反应②的产物名称是__________。
工业上可由环戊二烯制备金刚烷(),途径如下:
请回答下列问题:
(2)环戊二烯分子中最多有________个原子共平面;
(3)金刚烷的分子式为__________,其分子中的二氯代物有__________种;
(4)A是二聚环戊二烯的同分异构体,属于芳香烃,其苯环上的一氯代物只有二种,能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能结构(不考虑立体异构)有 种,试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式:_________________
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【题目】(1)CH4可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如图(左)所示:原电池工作过程中OH-的作用是_______________;负极电极反应式为:_____________。若电路中转移电子数为0.8NA,左侧溶液中pH________(填“增大”,“减小”,”不变”)(忽略溶液体积的变化),右侧的OH-物质的量变化量为_________。
(2)CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应:
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=m kJ·mol—1
则反应的平衡常数表达式K=______________,K的大小与温度(T)的关系如上图(右)中曲线所示,则m__________0(填“>”“=”或“<”);改变某一条件,使状态从a点到达b点,若保持温度不变,反应再次达到平衡时,则CH4的转化率___________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”),反应的焓变(△H)将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】已知下列热化学方程式:
2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g) +4 H2O(g ) △H=-2044.0 kJ/mol
(1)氢气的燃烧热是__________________。
(2)已知:H2O(l)=H2O(g ) △H=+44.0 kJ/mol写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:_____________________。
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6 kJ,计算混合气体中H2和C3H8的体积比是________________。
(4)C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g) +4 H2O(g ) △H=-2044.0 kJ/mol当反应中转移10mol电子时,燃烧的丙烷(C3H8)的质量是________ g,生成的CO2在标准状况下的体积是_________ L。
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