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【题目】下列分子中,属干含有极性健的非极性分子的是( )

A. H2O B. Br2 C. CH4 D. HCl

【答案】C

【解析】AH2OV形结构,含有极性键,正负电荷的重心不重合,电荷分布不均匀,为极性分子,故A错误;ABr2为单质,只含有非极性键,为非极性分子,故B错误;CCH4含有极性键,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,为非极性分子,故C正确;DHCl为直线型,含有极性键,正负电荷的重心不重合,电荷分布不均匀,为极性分子,故D错误;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】链型的不饱和油酸C17H33COOH与蔗糖反应可以制得非天然油脂,其反应示意图如图所示图中的反应式不完整,则下列说法不正确的是

A.该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热,产物可与溴的四氯化碳溶液反应

B.天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应

C.蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应,有相同的实验现象

D.植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCNFe(SCN)3,向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B. 用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质

C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)。达平衡后,升高温度体系颜色变深

D. 合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H0在高温、高压和催化剂条件下进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】t℃时,将3molA1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)2min时反应到达平衡状态(温度不变),此时容器内剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol·L1。请填写下列空白:

1)从反应开始到平衡状态,生成C的平均反应速率为

2x=

3)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)= mol

4)保持温度和体积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是 (填字母)。

A.均减半 B.均加倍 C.均增加0.4mol D.均减小0.4mol

5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行,起始加入3molA3molB,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是 (填字母)。

A2molC B1molA3molB4molC

C1molB4molC D6molA2molB

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl s Ag s+ClAgCl,[ClAgCl表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着ClAgCl+e=Cl aq,若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是

A.光照时,电流由X流向Y

B.光照时,Pt电极发生的反应为:2Cl+2e=Cl2

C.光照时,Cl向Pt电极移动

D.光照时,电池总反应为:AgCls+Cu+aqAgs+Cu2+aq+Claq

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法不正确的是

A. 由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子

C. 仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D. A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列现象属于物理变化的是

A. 潮解 B. 电解 C. 水解 D. 裂解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】TiO2在光照射下可使水分解:2H2O2H2+O2,该过程类似植物的光合作用。如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是

A.该装置可以将光能转化为电能,同时也能转化为化学能

B.TiO2电极上发生的反应为:2H+2e=H2

C.该装置工作时,电流由TiO2电极经R流向铂电极

D.该装置工作时,TiO2电极附近溶液的pH变大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙可以用于改地表水质处理含金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙MgCO3、FeCO3等杂质制取纯净的碳酸钙,然后用纯的碳酸钙制取过氧化钙,其主要流程如下:

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于加热至350℃左右开始分解放出氧气,425℃分解完全。

1写出反应①屮氧化还原反应的离子方程式___________________。

2向反应①后的溶液中加浓水的是_________________。

3写出反应②的化学方程式_________________;反应②常用冰水控制温度在0℃左右.其可能原因是写出两种

①________________;②________________。

4测定产品中CaO2的含量的实验步骤是

第一步准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加人适量蒸馏水和过量的b gKI晶体,再滴人少2 mol L-1H2SO4溶液,充分反应。

第二步向上述锥形瓶中加人几滴淀粉溶液。

第三步逐滴加入浓度为c mol L-1Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。已知:I2+2S2O32- =2I-+S4O62-

某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质分数可能__________不受影响”“偏低偏高原因是________________。

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