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    【题目】下列关于组成细胞的化合物的叙述正确的是

    A. 蛋白质分子中的N主要存在于氨基中

    B. 糖原的最终代谢产物是葡萄糖

    C. 组成ATP、DNA、RNA的元素种类完全相同

    D. 脂肪分子中含H比糖类多，是主要的能源物质

    【答案】C

    【解析】试题分析：蛋白质中的氮主要存在于肽键中，故A错误。糖原的最终代谢产物是二氧化碳和水，故B错误。组成ATP、DNA和RNA的都是CHONP，故C正确。脂肪分子中含H比糖类多，释放的能量多，是主要的储能物质，但能源物质是糖类，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

    （4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和热 ，简述理由： 。

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 mol·L－1醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物。某学习小组欲探究其分解产物。

    I．甲组同学设计了如下实验装置。

    （1）实验中，装置B中观察到的现象是____________________。

    （2）碱石灰的主要作用是__________________。

    （3）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有_____________（写化学式）。

    （4）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：___________________（简要说明实验操作、现象和结论）。

    Ⅱ．乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和下列所示装置进行实验。

    （5）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、__________。装置G中盐酸的作用是_________________。

    （6）实验中，准确称量摩尔盐7.8400 g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1．6000 g，装置G中生成白色沉淀的质量为3．4950 g，装置H中收集到112 mL N2（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式：___________________。（分解产物被充分吸收，不考虑其损失）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和1molO2，且发生反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＜0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是

    A．向甲容器中再充入一定量的氦气 B．向乙容器中再充入2mol的SO3气体

    C．适当降低乙容器的温度 D．增大甲容器的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    B. 用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质

    C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应）。达平衡后，升高温度体系颜色变深

    D. 合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0在高温、高压和催化剂条件下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有共价键的离子化合物是(　　)

    A. MgCl2 B. HBr C. N2 D. KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。请填写下列空白：

    （1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。

    （2）x= 。

    （3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= mol。

    （4）保持温度和体积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是 （填字母）。

    A．均减半 B．均加倍 C．均增加0.4mol D．均减小0.4mol

    （5）如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是 （填字母）。

    A．2molC B．1molA、3molB和4molC

    C．1molB和4molC D．6molA和2molB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是

    A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

    B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

    C. 仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

    D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图：

    回答下列问题：

    （1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是 ．

    （2）步骤②反应的离子方程式是 ．

    （3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为 ．

    （4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH （填“高”或“低”）．

    （5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的 （填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 （答出两点即可）．

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