Question

【题目】已知A，B，C，D，E，F，G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．

元素	原子结构特征或有关物质的性质
A	原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	其单质是空气中含量最多的物质
C	原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
D	位于第ⅡA族，其原子半径比E的大
E	是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期
F	原子序数16，其单质在通常状况下为固体
G	原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个

（1）元素F在元素周期表中的位置是 ． 这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是 ．
（2）在E，F，G三种元素中，原子半径最小的是（填元素符号）．
（3）元素A与G可形成化合物AG4 ， 在该化合物中含有的化学键类型为 ， 分子的空间结构为 ． A与氧元素可形成化合物AO2 ， 该化合物分子的电子式为 ．
（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3 ， 在通常状况下，BH3的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为（用方程式表示）

Answer 1

【答案】
（1）第三周期Ⅵ A族；氖
（2）Cl
（3）共价键；正四面体；
（4）碱；NH3?H2O NH4++OH﹣
【解析】解：A，B，C，D，E，F，G是七种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数是4，则A为碳元素；B的单质是空气中含量最多的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍，原子核外只能有2个电子层，最外层电子数为8，则C为Ne；D位于第ⅡA族，结合原子序数可知D为Mg；E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期，则E为Al；F原子序数16，其单质在通常状况下为固体，则F为S；G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个，原子序数大于S，处于第三周期，则最外层电子数为7，故G为Cl．（1）由上述分析可知，元素F为S，处于周期表中第三周期ⅥA族，这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是氖，所以答案是：第三周期ⅥA族；氖；（2）Al、S、Cl三种元素处于同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径最小的是Cl，所以答案是：Cl；（3）元素C与Cl形成化合物CCl4 ， 含有的化学键类型为共价键；C与氧元素形成化合物CO2 ， 分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为 ，所以答案是：共价键；正四面体； ；（4）元素N能与氢元素形成化合物NH3 ， 在通常状况下，NH3的水溶液中：NH3H2O NH4++OH﹣ ， 溶液呈碱性，所以答案是：碱；NH3H2O NH4++OH﹣ ．