【题目】已知A,B,C,D,E,F,G是七种原子序数依次增大的短周期元素,它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示.
元素 | 原子结构特征或有关物质的性质 |
A | 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | 其单质是空气中含量最多的物质 |
C | 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 |
D | 位于第ⅡA族,其原子半径比E的大 |
E | 是金属元素,其氧化物和氢氧化物都有两性,且与D在同一周期 |
F | 原子序数16,其单质在通常状况下为固体 |
G | 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 |
(1)元素F在元素周期表中的位置是 . 这七种元素中,不属于主族元素的元素的名称是 .
(2)在E,F,G三种元素中,原子半径最小的是(填元素符号).
(3)元素A与G可形成化合物AG4 , 在该化合物中含有的化学键类型为 , 分子的空间结构为 . A与氧元素可形成化合物AO2 , 该化合物分子的电子式为 .
(4)元素B能与氢元素形成化合物BH3 , 在通常状况下,BH3的水溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性,原因为(用方程式表示)
【答案】
(1)第三周期Ⅵ A族;氖
(2)Cl
(3)共价键;正四面体;
(4)碱;NH3?H2O NH4++OH﹣
【解析】解:A,B,C,D,E,F,G是七种原子序数依次增大的短周期元素,A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,A原子只能有2个电子层,最外层电子数是4,则A为碳元素;B的单质是空气中含量最多的物质,则B为N元素;C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍,原子核外只能有2个电子层,最外层电子数为8,则C为Ne;D位于第ⅡA族,结合原子序数可知D为Mg;E是金属元素,其氧化物和氢氧化物都有两性,且与D在同一周期,则E为Al;F原子序数16,其单质在通常状况下为固体,则F为S;G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个,原子序数大于S,处于第三周期,则最外层电子数为7,故G为Cl.(1)由上述分析可知,元素F为S,处于周期表中第三周期ⅥA族,这七种元素中,不属于主族元素的元素的名称是氖,所以答案是:第三周期ⅥA族;氖;(2)Al、S、Cl三种元素处于同周期,随原子序数增大原子半径减小,故原子半径最小的是Cl,所以答案是:Cl;(3)元素C与Cl形成化合物CCl4 , 含有的化学键类型为共价键;C与氧元素形成化合物CO2 , 分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对,其电子式为 ,所以答案是:共价键;正四面体;
;(4)元素N能与氢元素形成化合物NH3 , 在通常状况下,NH3的水溶液中:NH3H2O
NH4++OH﹣ , 溶液呈碱性,所以答案是:碱;NH3H2O
NH4++OH﹣ .
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【题目】阴离子Xn﹣含中子N个,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是( )
A. (N﹣a)mol
B. (n+A)mol
C. (N+n)mol
D. (A﹣N+n)mol
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【题目】下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的( )
A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.锌片投入稀硫酸中
C.加热KClO3和MnO2固体混合物制O2D.H2和O2反应生成水
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【题目】已知给煤炭加氢可发生反应:C(s)+2H2(g)CH4(g).在VL的容器中投入amol碳(足量),同时通入2amolH2 , 控制条件使其发生上述反应,测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示.下列说法正确的是( )
A.上述正反应为放热反应
B.在4MPa、1200K时,图中X点v(H2)正>v(H2)逆
C.在5MPa、800K时,该反应的平衡常数为
D.工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K,主要是因为前者碳的转化率高
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【题目】某些有机化合物之间具有如下转化关系:
其中A是一种五元环状化合物,其分子中只有一种化学环境的氢原子;F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子,且峰面积之比为2:2:3.
已知:① 2RCOOH(其中R是羟基)
②R﹣COOH R﹣CH2OH(其中R是羟基)
(1)G是合成顺丁橡胶的主要原料,G的名称是 . B中含氧官能团的名称是
(2)A的结构简式是
(3)⑥的化学方程式是
(4)E在一定条件下能够发生缩聚反应,其中主链上含“﹣CH2﹣”的高聚物的结构简式是 . 有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能 团种类和数目,则Y的结构可有种.
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【题目】实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O>,其过程如图:
(1)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为 .
(2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的吸收.
a.浓H2SO4 b.蒸馏水 c.NaOH溶液 d.浓硝酸
(3)过程③中,需要加人的物质名称是 .
(4)过程④的实验操作是
(5)过程⑥中,将溶液Z加热到7080℃,目的是 .
(6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验.①用分析天平称取 样品2.700g;②将样品溶于足量盐酸后,加人足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥,称量,得 固体质量为3.495g.若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4],则该聚铁中铁元素的质量分数为 .
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【题目】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是
A. Y、Z、W处于同一周期
B. X、Y、Z、W的原子序数递增
C. X、W可形成化学式为XW的离子化合物
D. 简单离子半径是Z小于W
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【题目】下图是元素周期表的一部分,针对表中的①—⑧八种元素,用元素符号或化学式回答相关问题:
(l)在这些元素中,化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______.
(2)用电子式表示①与③形成化合物的过程______.:
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______. ,②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为:______.
(4)①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______.(用离子符号和“>”表示)。
(5)①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是______.(用化学式和“>”表示)。
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【题目】化学学习和研究离不开元素周期表。下表为元素周期表的一部分,表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中,有一种元素在自然界中形成的物质种类最多,该元素在周期表中的位置是_______。
(2)⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。
(3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式__________________。
(4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性,面出该元素的原子结构示意图______________;高温条件下,该元素的单质与铁红能发生反应,此反应常用于野外焊接钢轨,则该反应的能量变化可用图__________________表示。(填“甲“或“乙”)
(5)知W+X→Y+Z,且W、X、Y、Z分别是由①、⑤、⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子,写出并配平上述反应式___________________________。
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