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    【题目】下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的( )

    A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.锌片投入稀硫酸中

    C.加热KClO3和MnO2固体混合物制O2D.H2和O2反应生成水

    【答案】B

    【解析】

    A. 二者不能反应，故A错误；

    B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有离子参加，属于离子反应，故B正确；

    C. 氯酸钾在二氧化锰的存在下加热生成氯化钾和氧气，反应中没有离子参加或生成，不属于离子反应，故C错误；

    D. 氢气和氧气反应生成水，不属于离子反应，故D错误；

    故选：B.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放置蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序是（ ）

    A. ②①③④⑤ B. ②③④⑤① C. ①②③④⑤ D. ②③①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌粉与碘粉混和均匀置于平底烧瓶中，向其中滴几滴水，看见有紫红色的蒸气，该蒸气是__，产生该气体的现象叫做___，说明锌粉与碘的反应为__（填“吸热”或“放热”）反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO +NO +X→Mn2++NO +H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（ ）
    A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
    B.反应过程中溶液的pH减小
    C.该反应中NO 被还原
    D.X可以是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物在生产中用途广泛。

    I.CuSO4·5H2O的制取

    (1)向含铜粉的稀硫酸中滴加少量稀硝酸(可加热)，铜粉溶解时可以观察到的实验现象:____。

    (2)根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比(物质的量之比)为__________。

    (3)步骤I、步骤II的操作名称分别是____、_____。

    II.利用生产硼砂的废渣硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下:

    (4)实验室进行操作I、操作II所需的玻璃仪器有烧杯、______。滤渣I的成分是_____。

    (5)写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式__________。

    (6)滤渣2的主要成分有MnO2和Fe(OH)3,写出生成MnO2的离子方程式_________。

    (7)“合成”时需通蒸汽至80℃,边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

    (1)实验室制备NH3,下列方法中可以选用的是_______________。

    A.固态氯化铵与熟石灰混合加热 B.固态氯化铵加热分解

    C.碱石灰中滴加浓氨水 D.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

    (2)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收所得气体制取硝酸(固定装置略去):

    ①盛装氨水仪器的名称是________。甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，则锥形瓶内固体X的化学式为____________。

    ②乙装置中药品的名称是_________。写出受热时丙装置发生反应的化学方程式________。

    ③当戊中观察到______现象，则说明戊中制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，并没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因________，如何改进装置_________。

    (3)若将氨气和氯气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    装置

    A

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性: N>C>Si

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2溶液

    SO2与可溶性钡益均可以生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    铝片

    氢氧化钠溶液

    浓硝酸具有强氧化性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A，B，C，D，E，F，G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．

    元素

    原子结构特征或有关物质的性质

    A

    原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍

    B

    其单质是空气中含量最多的物质

    C

    原子的最外层电子数是其电子层数的4倍

    D

    位于第ⅡA族，其原子半径比E的大

    E

    是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期

    F

    原子序数16，其单质在通常状况下为固体

    G

    原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个


    （1）元素F在元素周期表中的位置是 ． 这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是 ．
    （2）在E，F，G三种元素中，原子半径最小的是（填元素符号）．
    （3）元素A与G可形成化合物AG4 ， 在该化合物中含有的化学键类型为 ， 分子的空间结构为 ． A与氧元素可形成化合物AO2 ， 该化合物分子的电子式为 ．
    （4）元素B能与氢元素形成化合物BH3 ， 在通常状况下，BH3的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为（用方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS﹣Na）的路线如下：

    回答下列问题：
    （1）由B生成C的反应类型是 ．
    （2）肉桂酸中含氧官能团的名称是 ．
    （3）写出由A生成B的化学方程式： ．
    （4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式： ．
    （5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是（填字母序号）．a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3
    （6）写出C与NaOH反应的化学方程式： ．
    （7）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C9H10O2），X有多种同分异构体，符合下列条件的有种．a．苯环上有两个取代基； b．能发生银镜反应； c．与Na作用有H2产生．

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