Question

【题目】25℃时向20mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是( )

A.a点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

B.b点：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)

C.c点：c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

D.d点：c(Na +)＞c(OH－) ＞c(CH3COO－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A. a点为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa形成的溶液，根据图像溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COO－)＞c(Na+)，醋酸为弱酸，少量电离，则c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，A正确；

B. b点为中性溶液，则c(H+) = c(OH－)，根据溶液呈电中性，c(Na+) +c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)，则c(Na+)= c(CH3COO－)，溶液中的c(Na+) c(H+)，B正确；

C. c点为CH3COONa溶液，溶液呈碱性，应有c（H+）＜c（OH-），C错误；

D. d点为NaOH和CH3COONa的混合物，且2c（NaOH）=c（CH3COONa），溶液呈碱性，醋酸根离子水解但水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；

答案为CD。