Question

【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.1000	20.02	20.00
2	0.1000	_______	20.00
3	0.1000	19.98	20.00

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有__________________。

（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是__________。判断滴定终点的现象是_____

（3）实验2，滴定前液面在“0”刻度处，滴定后液面如图所示，其读数为________mL。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为__________。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）

A. 配制标准溶液定容时，仰视刻度线

B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】1.0 250mL容量瓶 胶头滴管 酸式滴定管 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色 20.00mL 0.1000mol/ L ADE

【解析】

（1）根据m（NaOH）=c×V×M计算，根据实验步骤确定使用的仪器；

（2）量取20.00mL的稀盐酸用酸式滴定管；反应为碱滴定酸，指示剂为酚酞溶液，当滴入最后一滴碱液时，碱过量，溶液变红；

（3）滴定管的0刻度在上部，此时溶液的体积读数为20.00mL；根据c1×V1= c2×V2，V(NaOH)=计算；

（4）A. 配制标准溶液定容时，仰视刻度线，导致配制的NaOH溶液的浓度偏小，使用的体积偏大，则计算盐酸的浓度偏高；

B. 锥形瓶水洗后直接装待测液，对待测液的物质的量不影响，则消耗的NaOH的体积不变，计算盐酸的浓度不变；

C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，导致待测液的物质的量减小，则消耗NaOH的体积减小，计算盐酸的浓度偏低；

D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，导致读取NaOH溶液的体积偏大，计算盐酸的体积偏高；

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致读取NaOH溶液的体积偏大，计算盐酸的体积偏高。

（1）配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液，需选用250mL的容量瓶配制，需要称量m（NaOH）=c×V×M=0.1000×0.25×40=1.0g；溶解时需用烧杯、玻璃棒，定容时用胶头滴管；

（2）量取20.00mL的稀盐酸用酸式滴定管；反应为碱滴定酸，指示剂为酚酞溶液，当滴入最后一滴碱液时，碱过量，溶液变红，则滴定终点的现象为当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；

（3）滴定管的0刻度在上部，此时溶液的体积读数为20.00mL；根据c1×V1= c2×V2，V(NaOH)==20.00mL，则c（HCl）×20.00=0.1000×20.00，c（HCl）=0.1000mol/ L；

（4）A. 配制标准溶液定容时，仰视刻度线，导致配制的NaOH溶液的浓度偏小，使用的体积偏大，则计算盐酸的浓度偏高，符合题意，A正确；

B. 锥形瓶水洗后直接装待测液，对待测液的物质的量不影响，则消耗的NaOH的体积不变，计算盐酸的浓度不变，与题意不符，B错误；

C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，导致待测液的物质的量减小，则消耗NaOH的体积减小，计算盐酸的浓度偏低，与题意不符，C错误；

D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，导致读取NaOH溶液的体积偏大，计算盐酸的体积偏高，符合题意，D正确；

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致读取NaOH溶液的体积偏大，计算盐酸的体积偏高，符合题意，E正确；

答案为ADE。