Question

【题目】将足量Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】A

【解析】

亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-。

氯气氧化亚硫酸生成硫酸：

Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl

0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol

H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c(H+)增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl2 0.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br-：

Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl

0.01mol 0.02mol

HBr全部被氯气氧化转变为Br2 和HCl，HCl和HBr都是强酸，所以c(H+)不变；

答案选A。