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    【题目】下列方程式书写正确的是

    A. HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    B. H2SO4的电离方程式H2SO42H＋＋SO42－

    C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

    【答案】A

    【解析】

    强电解质在水溶液中是完全电离，电离方程式用“=”表示，弱电解质则是部分电离，电离方程式用“”表示，多元弱酸水解分步进行，据此分析作答。

    A. 碳酸氢根离子在溶液中电离出碳酸根离子和氢离子，可表示为：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－，或HCO3－H＋＋CO32－，故A项正确；
    B. 硫酸为二元强酸，在水溶液中发生完全电离，其电离方程式为：H2SO4 = 2H＋＋SO42－，故B项错误；

    C. 碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，其水解过程分两步进行，以第一步为主，水解方程式为：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故C项错误；

    D. 碳酸钙为强电解质，其电离方程式为：CaCO3 = Ca2+＋CO32－，故D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。关于二氧化硅的下列说法中，不正确的是( )

    A. 晶体中Si、O原子个数比为1∶2

    B. 晶体中最小原子环上的原子数为8

    C. 晶体中最小原子环上的原子数为12

    D. 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】湖南大学研制的一种铝离子电池充放电7500次后容量几乎没有衰减，预测20年后该电池依然使用如初。其放电时的有关转化如图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A. 放电时，Li+向负极移动

    B. 放电时，电路中每流过3mol电子，正极的质量减少27g

    C. 充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7- +3e-=7AlCl4- +Al

    D. 充电时，MnO2极与外电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3，溶液回答下列问题

    （1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、量筒、___、___、___。

    （2）配制溶液过程如下：

    A.用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体___g；

    B.将固体置于烧杯中，用量筒向其中加水溶解，并恢复至室温；

    C.用玻璃棒引流，将溶液转移至容量瓶；

    D.洗涤玻璃棒和烧杯2-3次，将洗涤液都转移入容量瓶中；

    E.___；

    F.继续向容量瓶中注水，至液面离容量瓶颈刻度线下___cm时，改用___滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

    G.盖好瓶塞，用食指抵住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀；

    H.将溶液转移至试剂瓶中，贴上标签，标注试剂名称、浓度及配制时间。

    （3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

    A.加水时超过刻度线___；

    B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___；

    C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___；

    D.定容时仰视___；

    E.上下颠倒摇匀后液面低于刻度线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 I.依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)铜电极为电池的________极；电解质溶液Y是________________。

    (2)盐桥中的Cl－向________（填“左”、或“右”）移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将不偏转。

    Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。

    如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

    (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：

    ①在X极附近观察到的现象是_________________；

    ②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________________________；

    (2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是____________电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_________（填“增大”、减小”或“不变”）。

    (3)若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

    A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4；5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3

    B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1；Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl

    C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3；2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

    D.n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3；4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

    上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

    步骤⑤的反应类型是___________________。

    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　)

    A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体原子个数之比为3∶2∶1

    B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

    C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

    D.a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)

    A. B. C. D.

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