【题目】 I.依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)铜电极为电池的________极；电解质溶液Y是________________。
(2)盐桥中的Cl－向________（填“左”、或“右”）移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将不偏转。
Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。
如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：
①在X极附近观察到的现象是_________________；
②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________________________；
(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是____________电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_________（填“增大”、减小”或“不变”）。
(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_____。
【答案】正 CuSO4 左 有气体产生，溶液变红 2Cl-+2H2O 
2OH-+Cl2↑+H2↑ 纯铜 减小 Cu2+、H+ 、X3+
【解析】
I.原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此分析解答；
II、（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氢氧根离子浓度会减小，碱性增强，据此回答；
（2）电解精炼铜时电解池的阴极X材料是纯铜，阳极是粗铜，其中比金属铜活泼的金属优先放电；
（3）根据电解的图象可知，通电后就有固体生成，当通过电子为0.2mol时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜。如果是X3+析出，电子数应该是0.3mol，当电子超过0.2mol时，固体质量没变，说明阴极产生的是氢气，即电解水，据此回答氧化能力。
I.（1）根据方程式Zn(s)＋Cu2＋(aq)＝Zn2＋(aq)＋Cu(s)可知锌是还原剂，溶液中的铜离子得到电子，则X是锌电极，为负极，铜电极为电池的正极，电解质溶液Y是CuSO4。
（2）盐桥中的Cl－向负极，即向左移动。
Ⅱ．（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-＝H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，即在X极附近观察到的现象是有气体产生，溶液变红；
②电解饱和食盐水得到的产物是氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑；
（2）电解精炼铜时电解池的阴极X材料是纯铜，电极反应为Cu2++2e-＝Cu，阳极是粗铜，电极反应为：Cu-2e-＝Cu2+，其中比金属铜活泼的金属优先放电，所以电解一段时间后，CuSO4溶液浓度会降低；
（3）根据电解的图象可知，通电后就有固体生成，当通过电子为0.2mol时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜。如果是X3+析出，电子数应该是0.3mol，则氧化能力为Cu2+＞X3+，当电子超过0.2mol时，固体质量没变，说明阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+＞X3+，故氧化能力为Cu2+＞H+＞X3+。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：
（1）B物质的化学式为_____________________。
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是_______（填序号）改进措施是__________________________。
（3）写出K2CO3的电离方程式_________________________________________________。
（4）写出②④两步中对应的离子方程式：
②_______________________________________________________________
④_______________________________________________________________
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【题目】下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
A. H2O＋H2O 
H3O＋＋OH－
B. HS－＋OH－ 
H2O＋S2－
C. HS－＋H2O 
H3O＋＋S2－
D. HS－＋H2O 
H2S＋OH－
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【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元
酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D. b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)
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【题目】下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）（ ）
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 戊 |
A | NH3 | Cl2 | N2 | H2 |
B | C | SiO2 | CO | CuO |
C | Al（OH）3 | NaOH | NaAlO2 | CO2 |
D | Br2 | FeI2 | FeBr3 | Cl2 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下列方程式书写正确的是
A. HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. H2SO4的电离方程式H2SO4
2H＋＋SO42－
C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
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【题目】俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥。下列不属于其中的反应的是
A. N2＋O2 
2NOB. 2NO＋O2=2NO2
C. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD. 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
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【题目】根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是
A. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B. CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
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【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
时，z=___________。
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