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【题目】298K、1.01×105Pa,O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是

A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

【答案】D

【解析】能量越低越稳定,H2O、H2S、H2Se、H2Te稳定性减弱,所以b表示Te与H2化合的反应热数据故AB错误;Se是固体,所以Se与H2化合的热化学反应方程式是Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1故C错误、D正确;

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g);反应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题:

(1)可根据 _______________现象来判断甲乙都已达到平衡状态。

(2)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是___________________

(3)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,此时甲容积为2L,反应化学平衡常数为______________(带单位)

Ⅱ.若一开始就将K、F如图固定,其他条件均不变,则达到平衡时:

(1)测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为 _________________

(2)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示,则d的取值范围是 ____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计如下微型实验装置用以验证SO2的性质,通过分析实验,下列结论表达不正确的是( )

A. a棉球褪色,验证SO2具有漂白性

B. b棉球褪色,验证SO2具有酸性氧化物的性质

C. c棉球蓝色褪去,验证SO2具有还原性

D. 只能用烧碱溶液吸收尾气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极,电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿,进行如下实验:

实验现象:

时间

试纸I

试纸II

lmin

a极附近试纸变红,b极附近试纸变蓝

c极附近试纸变红,d极附近……

10min

红色区和蓝色区不断向中间扩展,相遇时红色区约2.7cm,蓝色区约1.3cm

两极颜色范围扩大不明显,试纸大部分仍为黄色

下列说法不正确的是

A. d极附近试纸变蓝

B. a极附近试纸变红的原因是:2H2O+2e-= H2↑+2OH-

C. 对比试纸I和试纸II的现象,说明电解质浓度环境影响H+和OH-的迁移

D. 试纸I的现象说明,此环境中H+的迁移速率比OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。请回答下列问题:

(1)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。将上述化学方程式改写为离子方程式_______________________________

(2)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项序号,下同)。

A.品红溶液都褪色 B.品红溶液都不褪色

C.B中品红溶液褪色,D中不褪色 D.D中品红溶液褪色,B中不褪色

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的溶液呈现的颜色分别为________

A.无色、红色 B.无色、无色 C.红色、红色 D.红色、无色

(3)C烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________,写出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式_______________________________

(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按物质的量之比1︰1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请分析该现象的原因(用离子方程式表示)_______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是(  )

A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.稀硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3 和Fe3O4)制备PFS,其工艺流程如下图所示。

(1)还原焙烧过程中,CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为________________________

已知: Fe3O4(s)+C(s)= 3FeO(s)+CO(g) ΔH1=+191.9kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3=+172.5kJ·mol-1

(2)CO是还原焙烧过程的主要还原剂。下图中,曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系,I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________(填“吸热反应”或“放热反应”);570℃时,d反应的平衡常数K= ____________

(3)工业上,还原焙烧的温度一般控制在800℃左右,温度不宜过高的理由是___________________

(4)若“酸浸”时间过长,浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________________

(5)FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4,该反应的离子方程式为_____________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂(NO起实质上的催化作用)时,温度与Fe2+转化率的关系如右图所示(反应时间相同),Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是(  )

A. 烧碱、液态氧、干冰 B. 生石灰、白磷、漂白粉

C. 氯水、铁红、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:_____H2O2 +___Cr2(SO4)3 +_______KOH=________K2CrO4 +________K2SO4 +_______H2O

(1)配平该方程式,并用单线桥法表示电子转移情况。

(2)此反应中氧化剂是__________

(3)若消耗1molL-1Cr2(SO4)3溶液的体积为50mL,则转移电子的物质的量是______

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