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    10．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（　　）
    A．石墨不如金刚石稳定
    B．金刚石与石墨一样稳定
    C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
    D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少

    分析 石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨稳定；等质量的金刚石和石完全燃烧生成二氧化碳放出的热量是金刚石高．

    解答 解：根据 C（石墨）=C（金刚石）△H＞0；说明石墨能量低，所以金刚石不如石墨稳定；等物质的量金刚石和石墨燃烧都生成二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以放出热量多．
    故选D．

    点评 本题考查了物质能量的高低与反应能量变化的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液一定显酸性的是（　　）
    A．含H+的溶液B．H+浓度为1×10-6 mol/L的溶液
    C．pH＜7的溶液D．c（OH-）＜c（H+）的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：
    序号①②③④⑤⑥
    仪器及装置图
    图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．
    （1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）③接⑤接④接②接①接⑥．
    （2）实验开始时，应首先检查该装置的检验装置气密性；实验结束时，应先熄灭①处的酒精灯．
    （3）待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈棕黄色．冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈绿（或蓝绿）色．
    （4）装置④的作用是除去氯气中的氯化氢；装置⑥中的现象是红色逐渐褪去，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    副反应有：NH2COONH4+H2O?NH4HCO3+NH3↑； NH2COONH4（s）$\stackrel{△}{?}$2NH3（g）+CO2（g）等．
    已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时，在器壁上会形成一层致密、坚硬、粘附力极强的氨基甲酸铵．这层不良导热物不仅影响散热，而且也使产物不易取出．因此，在实验室的主要实验装置和步骤如图1：
    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    （I）合成：把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．
    （Ⅱ）分离与提纯：将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离，重结晶提纯．
    （Ⅲ）产品纯度分析
    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称：水槽；液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    （2）如用图2装置制取平稳的CO2气流，你所选择的试剂是石灰石与稀盐酸（或稀硝酸）．
    检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗旋塞，导管伸入水中，用手（或热毛巾）捂住锥形瓶，导管口有气泡，松手后形成水柱且不下降，说明不漏水
    （3）合成过程中使用了四氯化碳，且用电动搅拌器不断搅拌，理由是使用四氯化碳作为分散剂，搅拌是为了使NH3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附．
    （4）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
    （5）从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是C
    A． 过滤后，常压加热烘干       　B．抽滤后，高压加热烘干
    C．过滤后，真空40℃以下烘干　　　D．抽滤后，真空40℃以下烘干
    （6）尾气处理装置如图3所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （7）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（　　）
    A．T1＜T2  P1＞P2  m+n＜P  Q＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＞0
    C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜P  Q＞0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能发生银镜反应，这说明（　　）
    A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉
    C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．BaSO4?Ba2++SO42-B．2H2O?H3O++OH-
    C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是（　　）
    A．溶液中的粒子一定不带电，胶体中的分散质粒子带电荷
    B．电泳现象证明胶体带电荷
    C．加入电解质，胶体可产生沉淀，而溶液不能
    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者则没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．

    主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，并检验装置的气密性
    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
    ④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
    请填空和回答问题：
    （1）在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻．（填“药品”或“砝码”）
    （2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中．
    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
    （4）步骤⑤的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．
    （5）步骤④和⑤的离子方程式依次是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    （6）试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44}$．
    （7）还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数．例如可将ag试样溶于水后加入足量的BaCl2（CaCl2）溶液，根据产生沉淀的质量确定结果．

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