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    【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是 （ ）

    A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H + + NO 3－Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O

    B．向Ca(ClO) 2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：2ClO－+ H 2O + CO 2 2HClO + CO 32－

    C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2O

    D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、浅绿色溶液说明铁的氧化产物是亚铁离子，A错误；B、向Ca(ClO) 2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，产物应该是HCO3-，B错误；C、向酸性KMnO4溶液中通入SO2，反应为为氢离子，正确的离子方程式为：3SO2+2MnO4-+2H2O=2MnO2↓+3SO42-+4H+，C错误；D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式为Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题：

    （1）写出下列反应的化学方程式：

    ①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：_____________________。

    ②苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃发生反应：__________________。

    （2）给下列有机物命名：

    ①_______________________

    ②_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。

    （1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝+67.7kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝-534.0kJ·mol-1

    2NO2(g)N2O4(g) △H＝-52.7kJ·mol-1

    试写出气态肼在四氧化二氮气体中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______________________。

    （2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。

    （3）工业上常用氨水调节溶液pH除去金属离子，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+浓度降至10-5mol/L,溶液pH应调至____________________

    II、在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＜0，测得有关数据如下表：

    实验编号

    温度

    0min

    10min

    20min

    40min

    50min

    1

    130℃

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    2

    180℃

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    0.15

    （4）180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为___________________。

    （5）己知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=__________。

    （6）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y (Y为氮元素最高价化化物)，该电极反应为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )

    A．Na+、H +、SO42-、OH- B．Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-

    C．H +、 Ca2+、Cl-、NO3- D．Ag+ 、 Na+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. Kw随温度、浓度的改变而改变

    B. Ksp小的难溶电解质其溶解度一定小

    C. 若某吸热反应能自发进行，则该反应为熵增反应

    D. 改变条件，使平衡移动，该反应的平衡常数一定改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纤维素等生物碳源材料可以高产率制备石墨烯(如图)，下列说法正确的是( )

    A. 石墨烯导电属于化学变化

    B. 石墨烯与金刚石结构相同

    C. 纤维素与淀粉互为同分异构体

    D. 纤维素属于天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

    A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

    B. 溶液的导电性： a > b > c

    C. a点KW的数值比c点KW的数值大

    D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
    A.CO2通入饱和碳酸钠溶液中
    B.在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体
    C.NO2通入FeSO4溶液中
    D.SO2通入饱和CaCl2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。

    （2）滤渣A的成分是_______。

    （3）滤液B中TiOCl42－和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_______ 。

    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因_ 。

    （5）反应③的化学方程式是 。

    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。

    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：

    Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是： 。

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