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    【题目】下列叙述正确的是

    A. Kw随温度、浓度的改变而改变

    B. Ksp小的难溶电解质其溶解度一定小

    C. 若某吸热反应能自发进行，则该反应为熵增反应

    D. 改变条件，使平衡移动，该反应的平衡常数一定改变

    【答案】C

    【解析】

    A. 水的离子积常数只与温度有关系，与浓度无关系，故A错误；

    B. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，故B错误；

    C. 吸热反应可以自发进行，△H＞0，若满足△H-T△S＜0，必须是熵增的反应，故C正确；

    D. 化学平衡常数只受温度的影响，其它条件改变，平衡移动，而平衡常数不变，故D错误，

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和 铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况。下列说法正确的是 ( )

    A. a 电极的电极材料是铜

    B. 如果将稀硫酸换为 CuSO4 溶液，则不能达到实验目的

    C. 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响

    D. 若量筒中收集到 a L H2，则电解质溶液中通过了 mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是（ ）

    选项

    实验目的

    主要仪器

    试剂

    A

    分离Br2和CCl4混合物

    分液漏斗、烧杯

    Br2和CCl4混合物、蒸馏水

    B

    探究淀粉的水解程度

    试管、烧杯、酒精灯

    淀粉溶液、银氨溶液

    C

    探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃

    硬质试管、酒精灯，铁架台、导管

    石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液

    D

    测定NaOH溶液浓度

    酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯

    NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )

    A.正极反应中有CO2生成

    B.微生物促进了反应中电子的转移

    C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。

    （1）用CO2可以生产燃料甲醇。

    已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

    则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：

    _______________________________________________________。

    （2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=_______；

    ②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。

    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。

    （4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的___极，电解时阳极的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是 （ ）

    A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H + + NO 3－Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O

    B．向Ca(ClO) 2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：2ClO－+ H 2O + CO 2 2HClO + CO 32－

    C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2O

    D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其 主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，反应过程中 能量变化如图所示，则该反应为___________（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏 1mol 化学键需要吸收的热量如下表所示：

    则消耗 1molCH4 吸收或放出热量为___________________kJ(用含 a b c d 字母的代数式表示)。

    （2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，5min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：

    ①该段时间内，用 CO2 表示的平均反应速为_____________。

    ②假设此反应在 5 min 时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为_________________。

    ③平衡时，NO2 的转化率为_________________。

    ④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_____________。

    A．相同时间内消耗 n mol 的 NO2 的同时生成 n mol 的 CO2

    B．NO2 的物质的量浓度不再改变

    C．容器内气体的平均相对分子质量不变

    D．v 正(NO)=v 逆(CO)

    E．容器内压强不再发生变化

    F．容器内气体的密度保持不变

    G．温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下面列出了几组物质，请用序号填空。

    ①金刚石与“足球烯” C 60 ；② D 与 T ；③氧气与臭氧；④CH4 和 CH3CH2 CH3 ；⑤和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥和和 CH3CH2CH2CH3

    属于同位素的是________________，属于同系物的是_______________，属于同素异形体的是____________，属于同 分异构体的是______________。

    （2）已知一定条件下，金刚石转化为石墨释放出能量，则等质量的金刚石比石墨具有的能量__________（填“高”、“低”），故金刚石比石墨稳定性______（填“强”、“弱”），等质量的金刚石和石墨充分燃烧均生成二 氧化碳，____________放出热量多。

    （3）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    ①B 中 Sn 极的电极反应式为____________________，

    Sn 极附近溶液的 pH___________________。

    ②C 中总反应离子方程式为_________________。 比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺 序是___________。

    （4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是____________(填“a”或“b”)电极， 该极的电极反应是_______________________。

    ② 电池工作一段时间后电解质溶液的 pH______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）

    A．化合价降低为零 B．化合价一定降低

    C．可能化合价降低，也可能化合价升高 D．化合价一定升高

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