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【题目】指出下列化学反应类型(氧化、酯化、加成、取代)

(1)CH2Cl2Br2 CHBrCl2HBr _____________

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br __________

(3)+HNO3NO2 +H2O _______________

(4) ___________

【答案】取代 加成 取代 氧化

【解析】

有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应叫做取代反应;有机物中的双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应;有机物中加氧或者去氢的反应叫做氧化反应。

1)根据定义,该反应是将CH2Cl2中的一个HBr取代的反应,故属于取代反应;

2)根据定义,反应是将Br2CH2=CH2中的碳原子直接相连的反应,故属于加成反应;

3)根据定义,该反应是将苯环上的一个H被硝基取代的反应,故属于取代反应;

4)根据定义,该反应是甲醇上去掉H的反应,故属于氧化反应。

练习册系列答案
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【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:

已知:菱锰矿石主要成分是MnCO3,还含有少量FeAlCaMg等元素;

常温下,CaF2MgF2的溶度积分别为1.46×10-107.42×10-11

相关金属离子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀时的pH如下:

回答下列问题:

金属离子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

开始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

(1)“焙烧时发生的主要化学反应方程式为______________________

(2)分析下列图1、图2、图3,氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是:

焙烧温度_________,氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________,焙烧时间为___________.

(3)浸出液净化除杂过程如下:首先加入MnO2Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为________;然后调节溶液pH使Fe3+Al3+沉淀完全,此时溶液的pH范围为____。再加入NH4F沉淀Ca2+Mg2+,当c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L时, c(Mg2+)=______mol/L

(4)碳化结晶时,发生反应的离子方程式为_____________________________________________

(5)流程中能循环利用的固态物质是____________

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【题目】下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项的编号和曲线的编号一一对应,其中描述错误的是

A. NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量

C. 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2KOH的混合溶液中通入CO2至过量

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【题目】某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时,发现一盛有无色盐溶液的试剂瓶,标签破损如右图,该小组根据已掌握的知识,对药品做出猜想,并设计实验验证。

(1) 该实验药品为中学化学常用试剂,推测它的阳离子化合价为_______

(2) 同学们做出以下三种推测。

猜想1:Na2SO4

实验设计:进行……,证明是Na2SO4溶液。

猜想2:K2SO4

实验设计:__________________________________,证明是K2SO4溶液。

猜想3:(NH4)2SO4

实验设计:________________________________,证明是(NH4)2SO4溶液。

(3) 通过实验发现猜想3”成立,已知(NH4)2SO4受热易分解,该小组拟用下图所示装置探究其分解产物(夹持和加热装置略)

实验:装置B0.500 0 mol·L-1盐酸50.00 mL,通入N2排尽空气后,将装置A加热至260 ℃一段时间,停止加热,停止通入N2,品红溶液不褪色,取下装置B,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余盐酸,消耗NaOH溶液50.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-

请从如图选择盛放0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定管____(”)

装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_______mol

实验:通入N2排尽空气后,将装置A加热到400 ℃至固体无残留,停止加热,停止通入N2,观察到装置AD之间的导气管内有少量白色固体,经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-、无SO42-

装置E 的作用是__________

④AD之间的导气管内的少量白色固体是______

有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶,老师说不需要,原因是___________

进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物,则(NH4)2SO4400 ℃分解的化学方程式是___________

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【题目】如图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) + N(s) Z(g) + M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。在其它条件不变时改变某个条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是

A.升高温度B.加大X的投入量

C.缩小容器的体积D.增加N的量

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【题目】对于反应:Q0),达到平衡后,改变一个条件,以下有关分析正确的是

A.升高温度,正反应速率增大,化学平衡常数增大

B.减小压强,逆反应速率减小,化学平衡常数减小

C.加入催化剂,正逆反应速率不变,平衡不移动

D.充入氧气,正反应速率先增大后减小,平衡向正反应方向移动

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【题目】某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(ABC均为气体)

(1)该反应的的化学方程式为______________

(2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为______________

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【题目】64 g铜放入300 mL某浓度硝酸中,当铜反应完全时,共收集到标准状况下NONO2混合气体22.4 L,下列说法正确的是

A.硝酸在反应中只表现为强氧化性B.参加反应硝酸的物质的量为3 mol

C.在反应过程中转移的电子数为3NAD.原硝酸的浓度一定为10 mol/L

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【题目】过渡金属元素在医药、催化剂、新材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

1)下列有关说法正确的是_____

A.铜元素焰色反应的光谱为吸收光谱

B.金属键没有方向性和饱和性

C.基态铁原子核外未成对电子有4

D.锌属于过渡元素,处于元素周期表的d

2[Co(NH3)5Br](NO3)3是钻元素形成的一种配位化合物。

①该配位化合物中心离子的价电子排布式为___,中心离子的配位数为____

②该配位化合物中含氮离子的中心原子的杂化类型为______

3)①一种铝镍合金的结构如图,与其结构相似的化合物是_____

a.氯化钠

b.氯化铯

c.石英

d.金刚石

NiOCoO的晶体结构均属于NaC1(Ni2+Co2+的半径分别为69pm74pm)NiO的熔点比CoO高,其原因是____

③已知CuOCu2O+O2(未配平),试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因_____

4CuH可形成一种红色晶体,其晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为____,一个晶胞的质量为_____g(NA为阿伏加德罗常数的值)

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