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【题目】如下图所示的装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,并测得电解质溶液的质量减小,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )

M

N

P

A

Zn

Cu

稀硫酸溶液

B

Cu

Fe

稀盐酸

C

Ag

Zn

硝酸银溶液

D

Zn

Fe

硫酸亚铁溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】分析:观察到电流计指针偏转,说明装置是原电池。M棒变粗,N棒变细,说明M电极是正极,N电极是负极,N极材料比M极活泼。溶液中的金属阳离子在正极放电析出金属,并测得电解质溶液的质量减小,说明析出的金属质量大于溶解的金属质量,结合选项分析判断。

详解:AM极材料(Zn)比N极(Cu)活泼,A错误;

BM极上质量不增加,溶液中的氢离子放电,B错误;

CN极材料比M极活泼,且M极上有银析出,所以质量增加,符合题意,C正确;

DM极材料(Zn)比N极(Fe)活泼,D错误;答案选C

练习册系列答案
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【题目】2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体,若丙气体的分子式为XY2,则甲、乙的分子式为:( )

A.X2Y2B.XYY2C.X2XYD.YX2Y2

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【题目】下列关于物质的量的说法中正确的是(

A.是表示物质多少的单位B.是表示物质数量的单位

C.是以克为单位的质量单位D.是国际单位制中七个基本物理量之一

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【题目】维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸,具有酸性和强还原性,也是一种常见的食品添加剂,其结构如图.下列有关说法中正确的是(

A.维生素C由于含有C═O键而能发生银镜反应
B.维生素C由于含有酯基而难溶于水
C.维生素C的分子式为C6H8O6
D.维生素C的酸性可能是①、②两个羟基引起的

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【题目】下列各组元素按电负性大小排列正确的是(  )
A.F>N>O
B.O>Cl>F
C.As>P>H
D.Cl>S>As

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【题目】根据问题填空:
(1)已知下列两个热化学方程式: C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2220.0kJmol﹣1
H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJmol﹣1则0.5mol C3H8燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为kJ.
(2)已知:①CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJmol﹣1②CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJmol﹣1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似.已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量,断裂1molN≡N键吸收941kJ热量,则1molN4气体转化为2molN2时的△H= . (填﹣724kJmol﹣1或+724kJmol﹣1

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【题目】2AB=3C4D反应中,表示该反应速率最快的是(  )

A.vA)=0.5 mol·L1·s1B.vB)=0.3 mol·L1·s1

C.vC)=0.8 mol·L1·s1D.vD)=1 mol·L1·s1

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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:

(1)高铁电池的负极材料是____

(2)放电时,正极发生____(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2,则正极反应为_______________________

(3)放电时,____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

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【题目】自然界中氯化钠是由所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5,则11.7g氯化钠中,含的质量为(  )

A. 1.75g B. 1.85g C. 5.25g D. 5.55g

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