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    【题目】根据问题填空:
    （1）已知下列两个热化学方程式： C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJmol﹣1
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1则0.5mol C3H8燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为kJ．
    （2）已知：①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJmol﹣1②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJmol﹣1
    请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ．
    （3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H= ． （填﹣724kJmol﹣1或+724kJmol﹣1）

    【答案】
    （1）1022
    （2）CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ?mol﹣1
    （3）﹣724kJ mol﹣1
    【解析】解：（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJmol﹣1

    ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1

    根据盖斯定律①+②×4可得丙烷燃烧生成CO2和气态水的反应为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=﹣2220.0kJmol﹣1+4×44.0kJmol﹣1=2044kJmol﹣1，

    所以0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为：2044kJ/mol×0.5mol=1022kJ，

    所以答案是：1022；（2）①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJmol﹣1

    ②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJmol﹣1

    依据盖斯定律②﹣①得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJmol﹣1 ；

    所以答案是：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJmol﹣1 ；（3）从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N﹣N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJmol﹣1﹣2×941 kJmol﹣1=﹣724 kJmol﹣1，

    所以答案是：﹣724kJ mol﹣1．

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    A. 298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-10.25

    B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1

    C. 298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)增大

    D. 0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)

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    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu

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    M

    N

    P

    A

    Zn

    Cu

    稀硫酸溶液

    B

    Cu

    Fe

    稀盐酸

    C

    Ag

    Zn

    硝酸银溶液

    D

    Zn

    Fe

    硫酸亚铁溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    t / min

    0

    2

    4

    6

    V(O2) / mL

    0

    9.9

    17.2

    22.4

    资料显示，反应分两步进行：

    ①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

    ② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

    反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

    A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

    B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

    C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

    D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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    2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

    CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O (l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)== CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    根据上面的热化学方程式完成下列问题：

    （1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是_________。

    （2）根据以上反应，则C(s)+2H2(g)== CH4(g)的焓变ΔH=________________。

    （3）已知H2O(l)== H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

    试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：________________

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    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 无法确定沉淀C的成分

    D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

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