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    【题目】将NaHCO3和Na2O2按物质的量3：1混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ）

    A. NaOH和Na2CO3 B. Na2CO3 C. Na2O2和Na2CO3 D. Na2O2和Na2O

    【答案】B

    【解析】设NaHCO3和Na2O2的物质的量分别是3mol、1mol，加热时碳酸氢钠分解生成1.5mol二氧化碳和1.5mol水，由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以应该是二氧化碳和过氧化钠先反应，根据方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠不足，二氧化碳和水均过量，因此最终产物为碳酸钠，答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式为： ．下列有关该有机物叙述正确的是（ ）
    A.分子式为C8H10NO2
    B.其属于α﹣氨基酸的同分异构体有3种
    C.该有机物属于α﹣氨基酸
    D.该有机物可与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将得到产物依次通入浓硫酸和石灰水中，其中浓硫酸质量增加了36g，并生成了150g沉淀．下列说法正确的是（ ）
    A.一定有乙烷
    B.一定有甲烷
    C.一定没有甲烷
    D.不一定有甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是指拆开(或形成)1 mol某化学键所吸收(或放出)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P为198 kJ/mol，P—O为360 kJ/mol，氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ/mol，则P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)的反应热ΔH为(　　)

    A. ＋1 638 kJ/mol B. －1 638 kJ/mol

    C. －126 kJ/mol D. ＋126 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空:
    （1）已知下列两个热化学方程式： C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJmol﹣1
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1则0.5mol C3H8燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为kJ．
    （2）已知：①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJmol﹣1②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJmol﹣1
    请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ．
    （3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H= ． （填﹣724kJmol﹣1或+724kJmol﹣1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对硫酸的叙述正确的是

    A.因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气

    B.浓硫酸可用铁铝容器存放是因为常温下浓硫酸不与这两种金属反应

    C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

    D.实验室中利用浓硫酸的高沸点性来制备HCl等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )

    A. 2∶3 B. 3∶2

    C. 1∶2 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

    （1）N2H4的电子式为___________。

    （2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号）

    A．FeSO4溶液 B．浓HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

    （3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    （4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

    ①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________；

    ②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为____________写化学式）。

    （5）工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

    ①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。

    ②上述处理过程中，Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下能级符号不正确的是（　　）
    A.3s
    B.3p
    C.3d
    D.3f

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