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    【题目】以下能级符号不正确的是（　　）
    A.3s
    B.3p
    C.3d
    D.3f

    【答案】D
    【解析】S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，
    所以答案是：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaHCO3和Na2O2按物质的量3：1混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ）

    A. NaOH和Na2CO3 B. Na2CO3 C. Na2O2和Na2CO3 D. Na2O2和Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3溶液呈性，原因是（用离子方程式表示） ． KHSO4溶液呈性，原因是（用离子方程式表示） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是(　　)

    A. 构成原子核的微粒中都含有中子

    B. 任何原子或离子的组成中都含有质子

    C. 质子数相同的微粒一定属于同一种元素

    D. 某元素原子最外层有2个电子，则它一定是ⅡA元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是

    A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 无法确定沉淀C的成分

    D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是

    A. a为阳极，电极反应式为Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

    B. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜

    C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动

    D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的两份铝分别与足量的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比

    A. 1﹕2 B. 1﹕3 C. 1﹕1 D. 3﹕1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、及其化合物在生产中有重要应用。

    （1）设反应 ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常数为K1

    ② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常数为K2

    不同温度下，K1、K2的值如下表

    T/K

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    现有反应 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，结合上表数据，根据反应①、②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________，反应③是________（填“放”或“吸”）热反应。

    （2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0

    ①图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________，图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为_____________。

    ②图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质为________（填化学式），T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。

    (1)若E1>E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。

    (2)若E1<E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。

    (3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。

    ①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：

    盐

    熔点/℃

    熔化吸热/kJ·mol－1

    参考价格/元·kg－1

    CaCl2·6H2O

    29.0

    37.3

    780～850

    Na2SO4·10H2O

    32.4

    77.0

    800～900

    Na2HPO4·12H2O

    36.1

    100.1

    1 600～2 000

    Na2S2O3·5H2O

    48.5

    49.7

    1 400～1 800

    其中最适宜作储能介质的是________(填字母代号)。

    A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O

    C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O

    ②下图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。

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