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    物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2  2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=______．
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率______（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    （3）实验测得该反应的△H=50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的是______．

    （4）该反应的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”）．在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是______．
    A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计  D．原子吸收光谱仪
    （6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

    【答案】分析：（1）根据化学平衡和物质的转化率，利用三段法计算各物质平衡时的浓度，再利用平衡常数的计算式来解答；
    （2）由温度不变，则平衡常数不变，利用平衡常数分析起始浓度与转化率的关系；
    （3）该反应的△H=50.5kJ?mol-1，则该反应为吸热反应，活化能Ea=90.4kJ?mol-1，活化能是反应物分子变为活化分子所需要的能量，再结合图象来分析；
    （4）由反应来分析△S，再利用△H-T△S＜0来分析有利于该反应自发进行需要的温度；
    （5）根据溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析）来分析选用的仪器；
    （6）由30℃时浓度随时间的变化关系图，找出不同时间（t-BuNO）2的浓度，再计算t-BuNO浓度，描点连线即得t-BuNO浓度随时间的变化曲线．
    解答：解：（1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%，
    则（t-BuNO）2  2（t-BuNO）
    开始 0.5                  0
    转化0.5×65%              0.5×65%×2
    平衡0.5×（1-65%）        0.5×65%×2
     K==2.4（mol/L），故答案为：2.4mol/L；
    （2）由三段法计算可知，K=，温度不变，则K不变，则增大（t-BuNO）2的起始浓度为保证K不变，则转化率a应减小，20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9＜2.4，保持（t-BuNO）2起始浓度相同时，由K=，则转化率a应小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率，故答案为：减小；小于；
    （3）由反应的△H=50.5kJ?mol-1，则该反应为吸热反应，则反应物的总能量应小于生成物的总能量，故BC错误；
    再由△H=50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1，则反应热的数值大于活化能的数值的一半，故D正确，故答案为：D；
    （4）由反应可知，1mol反应物参加反应时生成2mol生成物，则△S＞0，再由△H-T△S＜0有利于该反应自发进行，
    △H＞0，则在较高温度下该反应能自发进行，故答案为：＞；较高；
    （5）由利用溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，可以确定该化学反应的速率，给出的仪器中只有分光光度计可进行比色分析，
    故答案为：C；
    （6）根据30℃时浓度随时间的变化关系图，找出不同时间（t-BuNO）2的浓度，再计算BuNO浓度，描点连线即得t-BuNO浓度随时间的变化曲线，如0min时，（t-BuNO）2的浓度0.05mol/L，t-BuNO浓度为0；0.5min时，（t-BuNO）2的浓度0.04mol/L，t-BuNO浓度为0.02mol/L；依次计算描点连线，故答案为：
    点评：本题考查学生利用化学平衡常数及化学平衡的三段法计算来分析解答，考查知识点较集中，注重对学生基础知识和技能的考查，并训练学生分析图象、画图象的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
    ①Cu（s）+2H+（aq）+
    12
    O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45KJ?mol-1
    ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1
    Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol
    Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol
      （离子方程式形式）．
    （2）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2（aq）?2（t-BuNO）（aq）
    ①当（t-BuNO）2的起始浓度为0.50mol/L时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．计算20℃时上述反应的平衡常数K=
    2.4
    2.4
     （保留小数点后一位有效数字，下同）．
    ②一定温度下恒容容器中，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率
    减小
    减小
     （填“增大”、“不变”或“减小”）．已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率
    小于
    小于
     （填“大于”、“小于”或“等于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    ③实验测得该反应的△H=50.5KJ/mol，该反应的△S
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”“=”），
    较高
    较高
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?浙江模拟）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2  2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=
    2.4mol/L
    2.4mol/L
    ．
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率
    小于
    小于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    （3）实验测得该反应的△H=50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的是
    D
    D
    ．

    （4）该反应的△S
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在
    较高
    较高
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是
    C
    C
    ．
    A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计  D．原子吸收光谱仪
    （6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．在20℃时，向1L正庚烷中加入（t-BuNO）20.50mol，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为65%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO），测得该反应的△H=+50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．能量关系图合理的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2 2（t-BuNO） 。

    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0．50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =      。

    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率      （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）实验测得该反应的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90．4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是    。

    （4）结合ΔS推测该反应的在    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

     

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