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    【题目】下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）

    A.铁与水蒸气在高温下反应：2Fe+3H2OFe2O3+3H2

    B.Na投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

    C.氢氧化铁胶体的制备Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

    D.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

    【答案】D

    【解析】

    A.铁和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，错误；

    B.氢原子反应前后不守恒，错误；

    C.制备的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，正确的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，错误；

    D.大理石的主要成分是CaCO3，不溶于水，不能拆成离子，醋酸是弱酸，也不能拆，醋酸钙是溶于水的盐，要拆成离子，故离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某有机物A，欲推断其结构，进行如下实验：

    （1）取15gA 完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，该有机物的实验式为_________________。

    （2）质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为__________。

    （3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A 反应生成含六元环的物质，则A 的结构简式为__________________。

    （4）写出A发生缩聚反应生成高分子化合物的方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的，分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作：

    a．蒸馏 b．结晶法 c．加适量水，过滤 d．加热（或灼烧） e．加适量盐酸，蒸发 f．萃取分液 g．分液 h．升华

    下列为实验装置：

    （1）从碘水中提取碘：___、__。（分别填操作序号及实验装置图编号，下同）。

    （2）除去氧化钙中的碳酸钙：___、___。

    （3）除去硫酸钡中的硝酸钾：___、___。

    （4）分离固体细沙和碘的方法：___、___。

    （5）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：___、__。

    （6）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：__、_。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： (R、R'可表示烃基或官能团)。A可发生如图转化(方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去)：

    请回答：

    (1)F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L(标准状况)，则F的分子式是_____，名称是__________.

    (2)G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是______(填字母)

    a.可与银氨溶液反应　　 b.可与乙酸发生酯化反应

    c.可与氢气发生加成反应 d.1mol G最多可与2mol新制Cu(OH)2发生反应

    (3)D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是______________，该反应类型是_____反应

    (4)H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：_________.

    (5)A转化为B和F的化学方程式是__________.

    (6)A的同分异构体含有两种官能团，该化合物能发生水解，且1mol该化合物能与4mol银氨溶液反应，符合该条件的同分异构体一共有__________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为

    A. 2：1：1

    B. 1：1：2

    C. 1：2：1

    D. 4：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）

    A.用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生

    B.利用装置③可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色

    C.装置④不能验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性

    D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫直接排放会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。

    已知：H2SO3、HSO3、SO32在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。

    （1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_____________________。

    （2）吸收烟气

    ①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为________。

    ②已知下列反应：

    SO2(g)+2OH(aq)==SO32(aq)+H2O(l)ΔH1＝164.3kJ·mol1

    CO2(g)+2OH(aq)==CO32(aq)+H2O(l)ΔH2＝109.4kJ·mol1

    2HSO3(aq)==SO32(aq)+SO2(g)+H2O(l)ΔH3＝+34.0kJ·mol1

    吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3的热化学方程式是________。

    ③吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是________（写出1种即可）。

    （3）制备无水Na2SO3

    ①中和塔中反应的离子方程式为_________________________________。

    ②从中和塔得到的Na2SO3溶液中要获得无水Na2SO3固体，需控制温度____________，同时还要_______________，以防止Na2SO3氧化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：

    已知：RCHO+R＇OH+R＂OH

    （1）A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。

    （2）D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式：__________。

    （3）E为有机物，能发生的反应有__________。

    a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应

    （4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：________。

    （5）以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

    （6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香烃在工业生产中有着重要的用途。下列有关苯乙烯和2-苯基丙烯()的说法错误的是（ ）

    A.二者互为同系物

    B.均能使澳水溶液褪色

    C.分子中的所有原子均可能在同平面上

    D.均能发生取代反应和加成反应

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