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    【题目】所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．例如，有机化合物（ ）有光学活性．则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（ ）
    A.与乙酸发生酯化反应
    B.与NaOH水溶液共热
    C.与银氨溶液作用
    D.在催化剂存在下与氢气作用

    【答案】C
    【解析】解：A． 与乙酸发生酯化反应，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的CH3COOCH2﹣原子团，不具有光学活性，故A错误； B． 与NaOH溶液共热发生水解，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的﹣CH2OH原子团，不具有光学活性，故B错误；
    C． 与银氨溶液作用被氧化，﹣CHO生成﹣COOH，C原子仍连接4个不同的原子或原子团，具有光学活性，故C正确；
    D． 在催化剂存在下与H2作用，﹣CHO生成﹣CH2OH，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的﹣CH2OH原子团，不具有光学活性，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3 ． 工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣99kJmol﹣1
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
    （1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H= ． 反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．
    （2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6molL﹣1 ， c（H2）=1.4molL﹣1 ， 8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为 ．
    （3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c（molL﹣1）

    0.46

    1.0

    1.0

    此时刻v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是 ．
    （4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表（填“温度”或“压强”）判断的理由是

    （5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O，由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有

    A. 6种B. 10种C. 11种D. 12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）工业上制取硝酸的主要流程图如图1：

    （I）工业合成氨的原料是N2和H2 ． 装置A的名称是；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气 ， 然后即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 ．
    （II）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ．
    （2）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2 ， 其部分工艺流程如图2．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．

    （I）上述工艺中采用气﹣液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是（填化学式）．
    （II）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物

    B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

    C. 能电离出H+的物质属于酸

    D. 酸性氧化物一定不能与酸起反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气的装置如图：
    （1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2++2H2O；氧化剂
    （2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质 ， B瓶盛装的试剂是
    （3）C装置吸收氯气用 ， 反应的化学方程式为
    （4）检验氯气是否泄漏用湿的试纸，若泄漏试纸变色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质互为同分异构体的一组是

    A. 水和过氧化氢B. 12C与14CC. 正丁烷和异丁烷D. O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】哈佛大学A．Y．Liu教授首次合成类金刚石相氮化碳（β﹣﹣C3N4）．福州大学王新晨教授在此基础上以单氰胺（CH2N2）为原料制得光催化剂类石墨相氮化碳（g﹣C3N4），其单层结构如图a，

    （1）C，H，N元素电负性从大到小的顺序为（填元素符号）．
    （2）β﹣﹣C3N4熔点、硬度均高于金刚石，其原因为 ．
    （3）β﹣﹣C3N4和g﹣﹣C3N4中碳原子的杂化轨道类型分别为 ．
    （4）单氰胺的结构式为 ．
    （5）g﹣﹣C3N4中存在的作用力为（填序号）．
    a．离子键 b．σ键 c．π键 d．氢键 e．范德华力
    （6）g﹣﹣C3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图b为g﹣﹣C3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺杂前后N﹣1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图c中横坐标为g﹣﹣C3N4中N﹣1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移．
    ①Fe3+的价电子轨道表示式为 ．
    ②发生位移的谱线对应的N原子为（填图b中的序号）．
    ③谱线右移的原因为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的叙述，正确的是(　　)

    A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

    B. 溶液是电中性的，胶体是带电的

    C. 雾是气溶胶，具有丁达尔效应

    D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

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