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【题目】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )

A. b电极是阴极B. a电极与电源的正极相连

C. 电解过程中水是氧化剂D. b电极附近溶液的pH变小

【答案】D

【解析】

惰性电极电解饱和食盐水,总反应为2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-,阴极:2H++2e-= H2↑,阳极:2Cl2e-= Cl2↑。根据题意a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色,说明a电极先生成氯气,漂白pH试纸,后OH-放电生成氧气,氢氧根浓度降低,酸性增强,故pH试纸外圈呈红色。故a极为阳极,与电源正极相连,b为阴极与电源负极相连,据此分析解答。

A项,由分析可知,b电极为阴极,故A项正确;

B项,a电极为阳极与电源正极相连,故B项正确;

C项,电解过程中,水分子中氢元素由+1价降为0价,被还原,为氧化剂,故C项正确;

D项,b为阴极与电源负极相连,电极式为2H++2e-= H2↑,氢离子浓度降低,氢氧根浓度升高,故溶液pH变大,故D项错误。

答案选D

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【题目】下列物质中,易溶于水的是

A. CuOB. BaCO3C. AgClD. K2SO4

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【题目】有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)具有透光率高、自重轻、安全性能高等优点,目前它广泛用于制作仪器仪表零件、照明灯罩、光学镜片透明屋顶、电话亭、广告灯箱、标志牌等。

下图是以2—甲基丙烯为原料合成有机玻璃E(聚—2—甲基丙烯酸甲酯)的路线:

(1)有机化合物 中含有的官能团名称是_____________________________________

(2)写出B的结构简式:___________________________________

(3)写出反应①的化学方程式____________________________________________________________________

(4)写出反应⑥的化学方程式__________________________________________________________________

(5)在上述① ~ ⑥反应中,属于取代反应的是______________,属于加成反应的是___________

(6)写出E的结构简式:___________________________

(7)写出有机物 通过缩聚形成高分子聚酯F的结构简式:___________________________

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【题目】1,1-二环丙基乙烯( )是重要医药中间体,下列关于该化合物的说法错误的是

A. 所有碳原子可能在同一平面B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 二氯代物有9种D. 生成1mol C8H18至少需要3mol H2

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【题目】回答下列问题

学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理请回答下列问题:

(1)常温下,某纯碱溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈 ______性,原因是________________用离子方程式表示

(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L,则稀释后的溶液的pH值等于 ______________

(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡: H2SH++HS-

H2S溶液中加入NaOH固体时,不考虑温度变化电离平衡向______移动,”),c(H+)______。(增大”、“减小不变

H2S溶液中加入NaHS固体时,电离平衡向______移动,”)c(S2—)______。(增大”、“减小不变”)

(4)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______ “A”“B”;设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2,则m1______ m2(选填”、“”、“

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【题目】POC13是重要的化工原料,某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC13,产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOC12

已知:PC13熔点-93.6℃、沸点76.1℃,遇水强烈水解,易与氧气反应;POC13遇水强烈水解,能溶于PC13.

(1)仪器甲的名称是________________

(2)已知装置B制备POC13,以上仪器接口连接的顺序为a____d,装置B中发生反应的化学方程式为_________________________

(3)B中反应温度控制在60~65℃,其原因是__________________________

(4)用佛尔哈德法测定POC13含量:准确称取20.20g POC13产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;将水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中;加入10.00mL 3.200mol·L-1AgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;加入指示剂,用0.2000mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

(已知:KSP(AgC1)=3.2×10-10,KSP(AgSCN)=2×10-12

①POC13水解的化学反应方程式为______________________________

②滴定选用的指示剂是__________(选填字母),滴定终点的现象为__________

a.FeC12 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

③用硝基苯覆盖沉淀的目的是___________________________________

④产品中POC13的百分含量为____________

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【题目】CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CoOCo2O3,还含有Al2O3ZnO等杂质)为原料制备CoCO3ZnSO4溶液的一种工艺流程如下:

下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)

金属离子

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Co2+

7.6

9.4

Al3+

3.0

5.0

Zn2+

5.4

8.0

(1)写出酸浸时发生氧化还原反应的化学方程式________________________

(2)“除铝过程中需要调节溶液pH的范围为_________,形成沉渣时发生反应的离子方程式为______________________

(3)在实验室里,萃取操作用到的玻璃仪器主要有_________________;上述萃取过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)ZnX2(有机层)+H2SO4(水层),由有机层获取ZnSO4溶液的操作是______________

(4)“沉钴时,Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯,请解释原因___________________

(5)在空气中煅烧CoCO3生成某种钴氧化物和CO2,若充分煅烧一定量CoCO3后测定所得固体质量为2.41gCO2的体积为0.672L(标准状况),假设固体为纯净物,其化学式为__________

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【题目】实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠,并验证氯水的性质。

图中①为氯气发生装置,②的试管中盛有溶液,并置于热水浴中,③的试管中盛有溶液,并置于冰水浴中,④的试管中加有紫色石蕊试液,⑤为尾气吸收装置。

1)制取氯气时,在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体,再通过_________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的____________(填写试剂名称)。

2)为除去氯气中混有的氯化氢气体,可在①和②之间安装盛有__________(选填字母编号)的净化装置。

a.碱石灰 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.饱和碳酸氢钠溶液

3)本实验制取次氯酸钠的离子方程式是____________________

4)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,可以初步得到的结论是__

5)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出,图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___________(选填字母);从②的试管中分离该晶体的操作是___________(填写实验操作名称)。

6)实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化:最初溶液由紫色变为_________,随后溶液逐渐变为无色,是因为___________________

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【题目】下列各式表示水解反应方程式的是(

A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HS-+H2OH2S+OH-

C.Cu2++H2OCu(OH)2↓+2H+D.HCO3-+OH-H2O+CO32-

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