Question

【题目】实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。

图中①为氯气发生装置，②的试管中盛有的溶液，并置于热水浴中，③的试管中盛有的溶液，并置于冰水浴中，④的试管中加有紫色石蕊试液，⑤为尾气吸收装置。

（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的____________（填写试剂名称）。

（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有__________（选填字母编号）的净化装置。

a.碱石灰 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.饱和碳酸氢钠溶液

（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是____________________。

（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，可以初步得到的结论是__。

（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___________（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是___________（填写实验操作名称）。

（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为_________，随后溶液逐渐变为无色，是因为___________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 浓盐酸 b 反应物的温度和浓度影响氯气发生歧化产物的类型 M 过滤 红色 氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色

【解析】

（1）二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，浓盐酸盛放在分液漏斗中；

（2）饱和食盐水能溶解氯化氢气体并减小氯气的溶解度；

（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

（4）温度与浓度不同，影响发生的氧化还原反应；

（5）冷却后②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度升高而增大；从②的试管中分离该晶体，属于固液分离；

（6）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。

（1）二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，浓盐酸盛放在分液漏斗中，所以制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸；

（2）饱和食盐水能溶解氯化氢气体并减小氯气的溶解度，为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有饱和食盐水的净化装置，选b；

（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是；

（4）制取氯酸钾和次氯酸钠的条件有两个不同点：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同，可以初步得到的结论是反应物的温度和浓度影响氯气发生歧化产物的类型。

（5）冷却后②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度升高而增大，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是M；从②的试管中分离该晶体，属于固液分离，方法是过滤；

（6）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，次氯酸将石蕊氧化为无色随后溶液逐渐变为无色。