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    【题目】同温同压下，同体积的氨气（）和硫化氢气体（）的质量比为_________；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为___________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为___________。（均为前者比后者）

    【答案】1:2 2:1 2:3

    【解析】

    根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的氨气（）和硫化氢气体（）的物质的量相等，设物质的量为n mol ，则氨气（）和硫化氢气体（）的质量比为； 同质量的氨和硫化氢气体，设质量都是mg，则物质的量分别是 、，相同条件下体积比等于物质的量比，则体积比是：=2:1；设氢原子都是1mol，则氨气的物质的量是mol，硫化氢的物质的量是mol，相同条件下体积比等于物质的量比，所以它们的体积比为：=2:3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯水的叙述，正确的是

    A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子

    B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

    D. 氯水放置数天后酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，1-二环丙基乙烯( )是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 所有碳原子可能在同一平面B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 二氯代物有9种D. 生成1mol C8H18至少需要3mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POC13是重要的化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC13，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOC12。

    已知：PC13熔点－93.6℃、沸点76.1℃，遇水强烈水解，易与氧气反应；POC13遇水强烈水解，能溶于PC13.

    (1)仪器甲的名称是________________。

    (2)已知装置B制备POC13，以上仪器接口连接的顺序为a____d，装置B中发生反应的化学方程式为_________________________。

    (3)B中反应温度控制在60～65℃，其原因是__________________________。

    (4)用佛尔哈德法测定POC13含量：准确称取20.20g POC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；加入10.00mL 3.200mol·L-1AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0.2000mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

    （已知：KSP(AgC1)=3.2×10-10，KSP(AgSCN)=2×10-12）

    ①POC13水解的化学反应方程式为______________________________。

    ②滴定选用的指示剂是__________(选填字母)，滴定终点的现象为__________。

    a．FeC12 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

    ③用硝基苯覆盖沉淀的目的是___________________________________。

    ④产品中POC13的百分含量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3和ZnSO4溶液的一种工艺流程如下：

    下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Co2+

    7.6

    9.4

    Al3+

    3.0

    5.0

    Zn2+

    5.4

    8.0

    (1)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式________________________。

    (2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为______________________。

    (3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有_________________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是______________。

    (4)“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因___________________。

    (5)在空气中煅烧CoCO3生成某种钴氧化物和CO2，若充分煅烧一定量CoCO3后测定所得固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，假设固体为纯净物，其化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是（ ）

    A. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－

    B. H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－

    C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。

    图中①为氯气发生装置，②的试管中盛有的溶液，并置于热水浴中，③的试管中盛有的溶液，并置于冰水浴中，④的试管中加有紫色石蕊试液，⑤为尾气吸收装置。

    （1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的____________（填写试剂名称）。

    （2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有__________（选填字母编号）的净化装置。

    a.碱石灰 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.饱和碳酸氢钠溶液

    （3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是____________________。

    （4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，可以初步得到的结论是__。

    （5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___________（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是___________（填写实验操作名称）。

    （6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为_________，随后溶液逐渐变为无色，是因为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A2可将B2－氧化为B单质， 则被还原为A3＋，又知100 mL的0.3 mol·L－1的与150 mL的0.6 mol·L－1B2－恰好完全反应，则中的n值为(　　)

    A.4B.5C.6D.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元

    酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

    B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

    D. b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)

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