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    【题目】下列电离方程式书写正确的是

    A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-

    C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO32H++CO32-

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．NaHSO4在水溶液中能完全电离出Na+、H+和SO42-，故A正确；B．NaHCO3在水溶液中只能电离出Na+和HCO3-，故B错误；C．CH3COOH 是弱酸不能完全电离，故C错误；D．H2CO3是二元弱酸，应分步电离，故D错误，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于分子晶体的说法正确的是

    A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    B．在分子晶体中一定存在共价键

    C．冰和Br2都是分子晶体

    D．稀有气体不能形成分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指

    A. FeSO4 溶液 B. CuSO4 溶液 C. 氨水 D. NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸是二元弱酸，0.2mol/L NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

    A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

    B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

    D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2014新课标1】9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

    H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快

    下列有关反应的说法正确的是( )

    A．反应的速率与I－的浓度有关

    B． IO－也是该反应的催化剂

    C．反应活化能等于98KJ·mol－1

    D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。

    (1)基态铜原子的核外电子排布式为_____________。其晶体的堆积方式为__________________，

    其中铜原子的配位数为_____________。

    (2)向硫酸铜溶液中滴氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]。

    ①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。

    ②NH3中N原子的杂化轨道类型为_____________，与其互为等电子体的阳离子为__________。

    ③向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解是因为生成了四氨合铜络离子，四氨合铜络离子的结构式

    为____________；加入乙醇后析出晶体的原因为________________。

    (3) CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。

    ①下图表示的是________________ (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

    ②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中各原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(0,1,1)；C为（1，1，0)；则D原子的坐标参数为____________。

    ③上图晶胞中C、D两原子核间距为298 pm,阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体密度为______g·cm-3(列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究。

    （1）从物质分类的角度，SO2属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。写出硫酸型酸雨形成的反应方程式： _______ ，_____ 。

    （2）图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是 _____。

    （3）当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 ______ 。

    （4）从元素化合价的角度分析，SO2的性质。

    ①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4-转化为Mn2+,说明SO2具

    有______性，反应的离子方程式为 _________。

    ②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是__________。

    A．过氧化氢 B．浓硫酸 C．氯水 D．硫化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
    A.熔点：金刚石＞干冰
    B.离子半径：O2﹣＞Na+
    C.碱性：KOH＞Al（OH）3
    D.稳定性：SiH4＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，1 molL-1的HClO2和1molL-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液加水稀释至体积V，所得曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. 酸性：HClO2>HMnO4

    B. 稀释前分别用1molL-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积： HMnO4 >HClO2

    C. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)

    D. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=lg

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