Question

【题目】已知草酸是二元弱酸，0.2mol/L NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A项中，NaHC2O4溶液中存在电离平衡：HC2O4—C2O42—＋H＋；还存在水解平衡：HC2O4—＋H2OH2C2O4＋OH－，由于溶液显酸性，故电离程度大于水解程度，所以c(C2O42—)＞c(H2C2O4)，正确。B项中，等式关系是物料守恒，NaHC2O4溶液中Na＋的总量等于与草酸相关物质的总量，正确。C项中，因为等式左边全是正电荷，等式右边全是负电荷，若是电荷守恒，则c(C2O42—)的系数应是2，错误。D项中，等式是质子守恒，可以由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋2c(C2O42—)＋c(OH－)与物料守恒c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)相减而得，正确，故选C。