【题目】在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. Mg2＋、Na＋、OH－、SO42- B. K＋、Na＋、SO42-、HCO3-
C. Ba2＋、K＋、CO32-、Cl－ D. Cu2＋、Ca2＋、NO3-、Cl－
时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A是石油裂解产物，可做水果催熟剂。已知B分子式为C2H4O，能发生银镜反应。C为有香味，不易溶于水的油状液体。E为常见的调味剂。
请回答：
(1)有机物E中含有的官能团名称是______________。
(2) A+H2O→D的反应类型是______________。
(3)有机物D在催化剂条件下可与O2反应转化为B，写出化学方程式___________。
(4)下列说法正确的是____。
A.有机物A的聚合物能使酸性KMnO4溶液褪色
B.有机物C中是否混有B可用新制碱性氢氧化铜悬浊液检测
C.C能与NaOH溶液反应，该反应称为皂化反应
D.有机物E生活中可做杀菌剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A. 在金属的冶炼方法中，铝热法，本质上属于热还原法
B. 化学上所说的钢铁，其实钢是钢，铁是铁，钢是混合物，而铁是纯净物
C. 对于反应：FeCuS2 + S
FeS2 + CuS，其中FeS2既是氧化产物又是还原产物
D. 已知BrCl的化学性质跟Cl2相似，则BrCl跟水反应（生成HCl和HBrO）也是氧化还原反应
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【题目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.5mol·（L· s）-1 B. v（B）=0.3 mol·（L· s）-1
C. v（C）=0.8 mol·（L· s）-1 D. v（D）=1 mol·（L· s）-1
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【题目】过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有用途。
（1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①Ti的基态原子价电子排布式为_________。
②Fe元素在周期表中的位置是_________。
（2）制备 CrO2Cl2的反应为 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序________。(用元素符号表示)
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中π键和σ键的个数比为____，中心原子的杂化方式为_______。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与NaCl的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分別为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化.该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为__________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3。设NA为阿伏加徳罗常数的值，则该晶胞的体积是_______(用含M、d、NA的代数式表示）。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较温定。
已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8. 98×10－5g/cm3；
。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA
B. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10NA
C. 标准状况时，2.24LNO和1.12LO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.1NA
D. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA
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【题目】在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（ ）
A. 汽油失火时，立即用水灭火
B. 加热液体的试管口不能正对着自己或别人
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
D. 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道
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