Question

【题目】25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10 -10。该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AH++A2-

B. 25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5

C. P点时加入氨水的体积为10 mL

D. 向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小

Answer 1

【答案】B

【解析】A方程式没有配平，故A错。NH4+的水解平衡常数为Kb=（C(H+).C(NH3·H2O) /C(NH4+) Kb(NH3·H2O)= C(NH4+).C(OH-)/ C(NH3·H2O), Kb.. Kb(NH3·H2O)= C(H+)..C(OH-)

Kb(NH3·H2O)=Kw/ Kb(NH3·H2O),带入数值Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，故B对C. P为中性，p点时加入氨水的体积不一定是10 mL，故C错；D. 向H2A溶液中滴加氨水开始时，水的电离程度逐渐增大，故D错。答案B.