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    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列有关Na2SO4的分类合理的是

    A.属于碱B.属于碱性氧化物C.属于酸D.属于盐

    【答案】D

    【解析】

    Na2SO4是离子化合物，属于强电解质，在溶液中完全电离，电离产生的阳离子全部是钠离子，电离产生的阴离子全部都是硫酸根离子，属于盐。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知物质A～K之间有如下图所示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物，在空气中易潮解和变质，在水中可以电离出电子总数相等的两种离子；E为生活中常用消毒剂的有效成分，F是生活中不可缺少的调味剂，G为无色液体，B、C、D、K都是单质；反应②～⑤都是重要的工业反应。（部分反应需要在溶液中进行）

    （1）物质D中所含元素在周期表中的位置为____________________________，

    E中所含化学键类型有___________________________________________，

    M的结构式为___________________________________________________。

    （2）反应④的离子方程式为___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】格利雅试剂简称“格氏试剂”，它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的，它可与羰基发生加成反应，如：

    今欲通过上述反应合成2-丙醇，选用的有机原料正确的一组是

    A. 氯乙烷和甲醛 B. 氯乙烷和丙醛

    C. 一氯甲烷和丙酮 D. 一氯甲烷和乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10 -10。该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. H2A的电离方程式为H2AH++A2-

    B. 25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5

    C. P点时加入氨水的体积为10 mL

    D. 向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是

    A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

    B. 每生成1 mol Cl2，转移的电子数为2 NA

    C. 转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L

    D. 每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：O2，KMnO4，MnSO4，H2SO4，H2O，H2O2，K2SO4，已知H2O2只发生反应H2O2→O2，回答下列问题：

    （1）该反应的氧化剂是________。

    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比______________。

    （3）若反应转移了0.3mol电子,则在标况下生成气体体积___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
    A.Na与水反应时增大水的用量
    B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸
    C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    D.Al在氧气中燃烧生成A12O3 ， 将Al片改成Al粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。下图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS)，电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是( )

    A．工业上利用该原理富集铁

    B．电极Ⅱ作正极

    C．溶液流经该装置后pH增大

    D．该装置负极的电极反应为FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答以下问题：

    （1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为____________。

    （2）如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______。

    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的熔点比SiO2晶体________（填“高”或“低”），该晶体中碳原子轨道的杂化类型为______。

    （4）化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键为____（填序号）。

    A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.非极性共价键

    若化合物(CH3)3N能溶于水，试解释其原因:_________________________。

    （5）一种新型储氢化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物。加热A会慢慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。化合物A的结构式为__________________（若含有配位键，要求用箭头表示）

    （6）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198 nm和206 nm两种，这两种离子的化学式为______________________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为_____________________________；若PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因______________________。

    （7）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质材料， NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如下图所示。NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4- 有_________个；NaAlH4晶体的密度为___________g·cm-3（用含a的代数式表示）。

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