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    【题目】实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是

    A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

    B. 每生成1 mol Cl2，转移的电子数为2 NA

    C. 转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L

    D. 每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

    【答案】D

    【解析】

    4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，Mn元素的化合价由+4降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应转移2e-，以此来解答。

    A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，选项A正确；

    B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2 mol，转移的电子数为2 NA，选项B正确；

    C．转移电子的物质的量为1mol时，生成氯气为0.5mol，标准状况下Cl2的体积为11.2L，选项C正确；

    D．由反应方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作还原剂，则每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol，选项D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

    （1）二氧化硫是一种污染性气体，工业上常利用Fe2+的催化作用，常温下使SO2转化为SO42－，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式： _____________________________。

    （2）ClO2是一种高效的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

    ①氯化钠电解槽内的阳极产物为：__________。

    ②二氧化氯发生器所产生的气体中二氧化氯的体积分数为：__________。

    ③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为：。下列说法错误的是

    A. 波义耳所描述的变化属于氧化还原反应 B. 此反应可粗略测定空气中氧气的含量

    C. 波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应 D. 用热分解法可由氧化汞制得单质汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茉莉花香气的成分有多种，有机物E（C9H10O2）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用酒精和苯的某一同系物（C7H8）为原料进行人工合成，合成路线如下：

    已知：D与酒精具有相同的含氧官能团，E为酯。

    完成下列填空：

    （1）．下列物质中官能团的名称是：B___________________，C___________________。

    （2）．③的有机反应类型是：_______________________，反应①、④发生还需要的试剂分别是：反应①___________________，反应④______________________。

    （3）．反应⑤的化学方程式为：_________________________________。

    （4）．E的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，并包含一个酯基的结构有多个，下面是其中2个的结构简式：、

    请再写出2个符合上述要求的E的同分异构体结构简式：______________和 _____________

    （5）．请写出以CH2=CHCH2CH3为唯一有机原料制备的合成路线(无机试剂任用)。（合成路线常用的表示方式为：AB...）

    ____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

    （1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：

    ①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4

    已知：a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

    b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

    c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

    写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_________________________________。

    ②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为( NH4)2SO4。

    实验测得NH4HSO3溶液中= 1500，则溶液的pH为______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

    （2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

    ①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________

    (填字母)。

    a.COS的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变

    c.混合气体的密度不再改变 d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键

    ②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)，K=0 25，则该温度下反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常数K=__________。

    T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。

    （3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。

    ①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。

    ②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列有关Na2SO4的分类合理的是

    A.属于碱B.属于碱性氧化物C.属于酸D.属于盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )

    A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O

    （1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

    （2）若有7.3g HCl被氧化，求体现酸性作用的HCl为多少摩？氧化产物与还原产物的质量比为多少(分子分母分别算出数值，不用约分)？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下①13.44 L CH4②6.02×1023个HCl分子③27.2 g H2S ④0.4 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是

    A. 体积②>③>①>④ B. 质量②>③>④>①

    C. 密度②>③>④>① D. 氢原子个数①>③>④>②

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