【题目】波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为：
。下列说法错误的是
A. 波义耳所描述的变化属于氧化还原反应 B. 此反应可粗略测定空气中氧气的含量
C. 波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应 D. 用热分解法可由氧化汞制得单质汞
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应：
Ⅰ．CH3CH2CH2CH3 (g)
CH3CH=CH2(g)+CH4(g) △H1=+ 61.31 kJ·mol-1
Ⅱ．CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H2=-56.00 kJ·mol-1
（1）维持体系温度T不变，总压p恒定时，体积为V1 L的正丁烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2 L，此时正丁烷的转化率a(正丁烷)=________；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正丁烷的转化率将________(填“增大”、“不变”或“减小”)，原因为____________________________________________________。
（2）一定温度下向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5 molCH4发生反应CH3CH=CH2(g) +CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H3；5 min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH =CH2的物质的量为0.1mol。
①△H3=________。
②5min内该反应的反应速率v(CH4)=________。
③保持温度不变，向某密闭容器中充入等物质的量的CH3CH =CH2和CH4，平衡后容器内CH4的体积分数为________。
（3）将0.1molCH2=CH2完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示：
其中图中表示原氢氧化钠溶液浓度为3mol·L-1的是________(选填“a”、“b”、“c”、“d”或“e” )，
（4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH2=CH2 燃料电池的负极反应式为_________________。
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【题目】甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。
(1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温。
①仪器b的名称是_________；
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________。
(2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_____________。有H2的实验现象是_________________________。
(3)已知：
设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________。
(4)反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：
①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。
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【题目】关于下列四个装置的说明符合实验要求的是
A. 装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
B. 装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯.
C. 装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘
D. 装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
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【题目】Cl2是一种重要的化工原料， 氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。结合氯气的相关知识解决下列问题；
（1）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是______________________；漂白粉的有效成分是（填化学式）_________。漂白粉在空气中长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） _____________。
（2）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O 由于氯气有毒所以实验室通常用___________________溶液吸收尾气（填化学式），反应的化学方程式为_____________________。
（3）氯气是一种常用的消毒剂，新制氯水含多种微粒并表现出不同的性质(用化学式或离子符号填写)：
使氯水呈黄绿色的是________；能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________；能使紫色石蕊试液显红色的是________；能使红纸褪色的是________。
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【题目】格利雅试剂简称“格氏试剂”，它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的，它可与羰基发生加成反应，如：
今欲通过上述反应合成2-丙醇，选用的有机原料正确的一组是
A. 氯乙烷和甲醛 B. 氯乙烷和丙醛
C. 一氯甲烷和丙酮 D. 一氯甲烷和乙醛
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【题目】实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是
A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B. 每生成1 mol Cl2，转移的电子数为2 NA
C. 转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
D. 每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
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【题目】某化工厂排放的工业废水中主要含Na+、HSO3ˉ、SO42-，研究小组欲测定其中HSO3ˉ的浓度，设计如下三个方案。
量取20.00mL废水试样，用0.02moL·K-1MnO4标准溶液进行滴定。记录数据，计算。
回答下列问题
（1）利用右图所示的装置完成方案一
①仪器A的名称是______________。
②读数前，应进行的操作是____________________________。
③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是____________________________。
（2）①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是______________ (填标号)。
a.Na2SO3溶液 b.双氧水 c.硝酸钠溶液 d.H2SO4酸化的KMnO4溶液
②若Ⅹ为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式____________________________。
③该方案中，操作I包含的操作名称依次为______________。
（3）①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是______________ (填标号)。该方案是否需要指示剂? ______________ (填“是”或“否”)，原因是__________________________________________。
②滴定记录数据如下表：
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | |
第一次 | 0.10 | 16.12 |
第二次 | 1.10 | 17.08 |
第三次 | 1.45 | 21.45 |
第四次 | 0.00 | 16.00 |
计算该废水试样中HSO3ˉ的浓度为______________ mol ·L-l。
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