Question

【题目】自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。下图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS)，电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是( )

A．工业上利用该原理富集铁

B．电极Ⅱ作正极

C．溶液流经该装置后pH增大

D．该装置负极的电极反应为FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：电极Ⅱ质量不断减少，说明电极Ⅱ为负极，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，说明溶液中不存在Fe3+，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀，说明溶液中不存在S2-，硫铁矿溶解生成Fe2+和SO42-。A．根据分析，通过该装置，硫铁矿溶解生成Fe2+，可以利用该原理富集铁，故A正确；B．根据上述分析，电极Ⅱ作负极，故B错误；C．该装置负极的电极反应为FeS2—14e—+8H2O=Fe2++2SO42—+16H+，溶液流经该装置后pH减小，故C错误；D．根据分析，溶液中不存在Fe3+，故D错误；故选A。