[题目]科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质.负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料.这种反应器可用于正丙醇氧化合成丙酸.装置示意图如下图.以下叙述错误的是( )A. 不锈钢作阴极B. 微孔钛膜电极发生的电极反应CH3CH2CH2OH+H2O+4e-=CH3CH2COOH+4H+C. 使用Na2SO4溶液是为了在电解时增强溶液导题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料。这种反应器可用于正丙醇氧化合成丙酸，装置示意图如下图。以下叙述错误的是（）

A. 不锈钢作阴极

B. 微孔钛膜电极发生的电极反应CH3CH2CH2OH+H2O+4e-=CH3CH2COOH+4H+

C. 使用Na2SO4溶液是为了在电解时增强溶液导电性

D. 反应器工作时料槽中正丙醇分子向微孔钛膜移动

【答案】B

【解析】该装置可用于正丙醇合成丙酸，正丙醇合成丙酸，属于氧化反应，所以微孔钛膜做阳极，不锈钢作阴极，A正确；微孔钛膜电极为阳极，丙醇在该极发生氧化反应，极反应：CH3CH2CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+，B错误；Na2SO4属于强电解质，不参与反应，但Na2SO4溶液可增强溶液导电性，C正确；微孔钛膜做阳极，正丙醇在此极被氧化，所以反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动，D正确；正确选项B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。下图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS)，电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是( )

A．工业上利用该原理富集铁

B．电极Ⅱ作正极

C．溶液流经该装置后pH增大

D．该装置负极的电极反应为FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请回答以下问题：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为____________。

（2）如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的熔点比SiO2晶体________（填“高”或“低”），该晶体中碳原子轨道的杂化类型为______。

（4）化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键为____（填序号）。

A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.非极性共价键

若化合物(CH3)3N能溶于水，试解释其原因:_________________________。

（5）一种新型储氢化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物。加热A会慢慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。化合物A的结构式为__________________（若含有配位键，要求用箭头表示）

（6）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198 nm和206 nm两种，这两种离子的化学式为______________________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为_____________________________；若PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因______________________。

（7）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质材料， NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如下图所示。NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4- 有_________个；NaAlH4晶体的密度为___________g·cm-3（用含a的代数式表示）。