Question

【题目】在密闭容器中发生：2NO（g）+2CO（g）2CO2+N2（g）△H=-QkJ/mol，已知:c（CO2）随温度（T）、时间（t）的变化曲线如右图所示，则:

（1）T1___ T2 ，其理由是_________________

（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=___

（3）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.

容器编号	起始物质的量	平衡时物质的量
Ⅰ	2.0molNO，2.0molCO	1.0molCO2
Ⅱ	4.0molNO，4.0molCO

①T3时该反应的平衡常数K=___，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，则反应向___（填“正”或“逆”）反应方向进行。

②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ___Ⅱ,容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为___（答一条即可）。

Answer 1

【答案】＞ 因为T1温度下先达到平衡,说明反应速率快,温度高 0.025mol/（Ls） 0.5 L/mol 逆 < 增加NO量或降低温度或增大外部压强或缩小容器容积（任一条即可）

【解析】

（1）根据到达平衡的时间判断温度高低，依据温度和反应速率的关系解答；

（2）在T2温度下，依据速率公式求算V（CO2），根据速率和计量数关系，计算出V（N2）；

（3）①依据表中Ⅰ所给数据，计算此条件下的平衡常数，并判断平衡的移动方向,

若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，由此计算浓度商，浓度商Qc=c2(CO2)c(N2)/C2(NO)c2(CO),若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；

②Ⅱ和Ⅰ比较，Ⅱ中气体反应物的物质的量增加，相当于加压，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，右图中曲线可以看出，该反应是放热反应，所以还可以采用降低温度或增加NO量或增大外部压强或缩小容器容积，达到进一步提高CO的转化率的目的。

（1）由图可以看出，在T1时先达到平衡，即T1时的反应速率大于T2时的反应速率，温度越高反应速率越快，故T1大于T2；

本题答案为：＞ ， 因为T1温度下先达到平衡,说明反应速率快,温度高

（2）在T2温度下，V（CO2）= =0.05mol/（Ls）, V（N2）= V（CO2）=0.025 mol/（Ls）;

本题答案为：0.025mol/（Ls）。

（3）①依据表中Ⅰ所给数据，反应2NO（g）+2CO（g）2CO2+N2（g），平衡常数K=[（1mol/L）2（0.5mol/L）]/[ (1mol/L)2 (1mol/L)2]= 0.5 L/mol, 若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，由此计算浓度商， Qc=c2(CO2)c(N2)/C2(NO)c2(CO)= [（2mol/L）2（0.5mol/L）]/[ (1mol/L)2 (1mol/L)2]=2mol/L，Qc＞K，反应向逆反应进行；

本题答案为：0.5 L/mol，逆

②Ⅱ和Ⅰ比较，Ⅱ中气体反应物的物质的量增加，相当于加压，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，由图中曲线可以看出，该反应是放热反应，所以还可以采用降低温度或增加NO量或增大外部压强或缩小容器容积，达到进一步提高CO的转化率的目的。

本题答案为：< ，降低温度或增加NO量或增大外部压强或缩小容器容积。