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    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A.钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

    B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

    C.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

    D.将通入到溶液中：

    【答案】C

    【解析】

    A. 钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；

    B.氢氧化铝不溶于氨水， 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+，故B错误；

    C. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－，故C正确；

    D.亚硫酸的酸性小于盐酸， 将通入到溶液不反应，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=3.0×10-8

    (1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)

    a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

    (2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填字母)。

    A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH﹣) D.c(OH-)/c(H+) E.

    (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

    (4)25℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_____。

    (5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH-)=2c(H2CO3)+___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)

    A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1

    C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是

    A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素基态原子电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是

    A. 单电子数：③＞① B. 原子半径：④＞③

    C. 电负性：②＞① D. 最高正化合价：④＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.中和热的测定是高中重要的定量实验。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液与50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    (1)仪器A的名称是____________。

    (2)实验测得的数据如下表：

    温度

    实验次数

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    3.4

    2

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    3

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。ΔH＝__________ ( 取小数点后一位)。

    （3）若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______，若实验操作均正确，则所求中和热_____。

    II、某课外活动小组拟探究H+浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响。

    （4）现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间。

    实验编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    10%H2O2的体积/mL

    5.0

    5.0

    V1

    V2

    20%硫酸的体积/mL

    0

    0.5

    1.0

    V3

    水的体积/mL

    15

    14.5

    V4

    13.5

    所需时间t/s

    t1

    t2

    t3

    t4

    已知酸条件下时：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

    ①实验I发生反应的化学方程式为 ________，实验II中MnO2的作________。

    ②上表中V1=_______mL，V3=_______mL。

    ③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生：2NO（g）+2CO（g）2CO2+N2（g）△H=-QkJ/mol，已知:c（CO2）随温度（T）、时间（t）的变化曲线如右图所示，则:

    （1）T1___ T2 ，其理由是_________________

    （2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=___

    （3）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.

    容器编号

    起始物质的量

    平衡时物质的量

    Ⅰ

    2.0molNO，2.0molCO

    1.0molCO2

    Ⅱ

    4.0molNO，4.0molCO

    ①T3时该反应的平衡常数K=___，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，则反应向___（填“正”或“逆”）反应方向进行。

    ②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ___Ⅱ,容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为___（答一条即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A.1molCH4中含有的电子数为8NA

    B.2L0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为0.6NA

    C.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    D.标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    （1）C离子的结构示意图为_____。D在周期表中位置_____。

    （2）A、D两元素形成的化合物属_____（填“离子”或“共价”）化合物。

    （3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_____。

    （4）B原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为_____（填化学式）,阳离子为_____（填化学式），其中阴离子的电子式为_____。

    （5）写出B与氯元素和氢元素形成的氯水中含有的具有漂白性物质的结构式 _____________

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