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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A.1molCH4中含有的电子数为8NA

    B.2L0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为0.6NA

    C.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    D.标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 1个CH4分子中有10个电子，1molCH4中含有的电子数为10NA，故A错误；

    B. 2L0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为2L×0.3mol·L-1×2=1.2mol，故B错误；

    C. O2和O3中只含氧原子，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，故C正确；

    D. 标准状况下H2O是液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故D错误；

    选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    （1）C离子的结构示意图为________。D在周期表中位置_________。

    （2）写出E的电子式:____。

    （3）A、D两元素形成的化合物属_____(填“离子”或“共价”)化合物。

    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A.钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

    B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

    C.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

    D.将通入到溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是(　　)

    选项

    事实

    结论

    A

    工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧

    增大反应物的接触面积，加快化学反应速率

    B

    A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快

    当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

    C

    其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短

    当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

    D

    一定条件下：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到反应平衡，缩小体积颜色加深

    c(I2)增大，I2物质的量增多

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下、Y、Z、E、F为英文字母，部分反应条件及产物略去

    I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。

    (1)则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式______________。

    (2) Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为________________。

    (3)Z的水溶液可以制得某种强酸E。实验室用的浓溶液配制稀E溶液。

    ①制该稀E溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、____和_____；

    ②算所需E浓溶液的体积为___mL(保留1位小数)。

    II.若Z是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇中由Z和CO2制备氧气的化学反应方程式为____。

    III.若Z是红棕色气体。

    (1)试写出Z与水反应制备另一种强酸F的化学方程式_______。

    (2)2.0g铜镁合金完全溶解于密度为质量分数为的浓F溶液中，得到Z和和均为浓F溶液的还原产物的混合气体标准状况，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀，得到沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_____，加入NaOH溶液的体积为_____mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

    B. 点②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)

    C. 点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

    D. 在整个滴定过程中：溶液中始终不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

    则关于原溶液的判断不正确的是

    A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

    B．无法确定原溶液中是否存在Cl－

    C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

    D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。

    (1)A的结构简式为____；D中官能团名称为____。

    (2)写出反应①的化学方程式：____________________。

    (3)写出反应②的化学方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，锗元素在元素周期表中与硅元素同族，并位于硅的下一周期。1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。

    已知：①丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀：

    ②GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。

    (1)锗元素的原子序数为：___________；锗元素在元素周期表中的位置是：_____________。

    (2)GeCl4的结构与SiCl4相似，写出GeCl4的电子式：_______________。

    (3)简述步骤①中提高酸浸效率的措施____________、_____________(写两种)。

    (4)步骤②操作A是___________(填操作名称)。

    (5)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热。

    (6)步骤④不选用稀盐酸，而选用浓盐酸的原因可能是__________、________(写出两点)。

    (7)写出步骤⑤的化学方程式________________。

    写出步骤⑦的化学方程式________________。

    (8)请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法__________________。

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