Question

【题目】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）C离子的结构示意图为________。D在周期表中位置_________。

（2）写出E的电子式:____。

（3）A、D两元素形成的化合物属_____(填“离子”或“共价”)化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:__________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 共价 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】

根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，B元素为氧元素，C元素为钠元素。A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B（即氧元素），所以A为碳元素。D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，所以D元素为硫元素，据此解答。

（1）C元素为钠元素，C离子的结构示意图为，D为硫元素，S在周期表中位置是第三周期第ⅥA族；

（2）E为过氧化钠，E的电子式为：；

（3）A为碳元素，D为硫元素，A、D两元素形成的化合物为二硫化碳，属共价化合物；

（4）D为硫元素，D的最高价氧化物的水化物为硫酸，和碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。