Question

【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

(2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填字母)。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH﹣) D.c(OH-)/c(H+) E.

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

(4)25℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_____。

(5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH-)=2c(H2CO3)+___。

Answer 1

【答案】a＜d＜c＜b BD ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO b×10-7/(a-b) c(HCO3﹣)+c(H+)

【解析】

(1)弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，酸根的水解程度越弱；

(2)根据酸溶液稀释，弱酸的电离程度增大，结合水的离子积常数、弱电解质的电离平衡分析；

(3)次氯酸酸性大于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠和次氯酸；

(4)先确定溶液的成分，然后求出混合溶液中各种微粒的浓度，带入平衡常数表达式计算；

(5)根据质子守恒分析解答。

(1)据电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，溶液的碱性就越强，所以pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b；

(2)0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，浓度减小，酸性减弱。

A.根据上述分析可知：溶液中氢离子浓度减小，选项A错误；

B.加水稀释过程中，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，溶液的体积相同，所以增大，选项B正确；

C.水的离子积常数只与温度有关，温度不变，Kw不变，选项C错误；

D.醋酸溶液加水稀释时酸性减弱，氢离子浓度逐渐减小，氢氧根离子浓度增大，所以

增大，选项D正确；

E.是醋酸的电离平衡常数，醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数也不变，选项E错误；

故合理选项是BD；

(3)酸性H2CO3＞HClO>HCO3-，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应产生次氯酸和碳酸氢钠，方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO；

(4)25℃时将amol/L的醋酸溶液与bmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，发生反应为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，溶液中c(CH3COOH)=mol/L，达到电离平衡时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，则k=；

(5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，n(CO2)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，n(NaOH)=1mol/L×0.1L=0.1mol，二者恰好完全反应生成碳酸钠，根据质子守恒得：c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)。