【题目】根据原电池原理和电解原理进行如图回答。
请回答：
I 请根据图作答
(1)如图氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向用a___b(用“→”或“←”表示)。
(2)正极反应式为___________________________。
II 用如图所示装置进行实验(K闭合)．
(3)Zn极为________极；实验过程中，SO42-________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。
(4)y极的电极反应现象为________；Cu极的电极反应式为____________________。
(5)若想通过上图实现在铁上镀铜，则应该将y电极换成______(填铁或铜)，AlCl3溶液换成___________溶液。
III(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式______________________。
【答案】化学能转化为电能 → O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 负 从右向左 有黄绿色气体生成 Cu2+ +2e- = Cu 铜 硫酸铜 N2+6e-+8H+= 2NH4+
【解析】
I.（1）氢氧燃料电池为原电池原理，其能量转化为化学能转化为电能，电子从电源的负极流出，经导线流入电源的正极；该电池中，通入氢气的电极（a极）为负极，通入氧气的电极（b极）为正极，据此分析作答；
（2）在正极，氧气得电子，被还原；
（3）在原电池中，活泼金属做负极，溶液中的阴离子流向负极；
（4）锌-铜原电池做电源，y极连接的是铜电解，即为电解池的阴极，溶液中的氯离子会发生氧化反应生成黄绿色的氯气；
（5）考查电镀原理，电镀时，镀层金属做阳极，镀件做阴极，电解质溶液为镀层金属离子；
（6）根据氮气和氢气反应生成氯化氢设计新型电源，则依据氧化还原反应的规律，可判断出氮气做该电池的正极，得电子，在HClNH4Cl为电解质溶液中生成氯化铵。
（1）氢氧燃料电池为原电池原理，其能量转化为化学能转化为电能，通入氢气的电极（a极）为负极，通入氧气的电极（b极）为正极，电子从电源的a极流出，经导线流入电源的b极，
故答案为：化学能转化为电能；→；
（2）正极，氧气得电子，被还原，在KOH溶液中发生的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，
故答案为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-；
（3）根据图中装置可知，锌为该原电池的负极，铜为正极；电流在外电路中从铜流向锌，则电解质溶液中硫酸根离子由右向左移动，
故答案为：负；从右向左；
（4）根据图示可知，铜为原电池的正极，与电源正极相连的电极为阳极，所以y极为阳极，氯离子在y极失去电子生成氯气，会观察到有黄绿色气体生成；铜电极上铜离子得到电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2+ +2e- = Cu，
故答案为：有黄绿色气体生成；Cu2+ +2e- = Cu；
（5）y极连接电源的正极，为电解池的阴极，若想实现铁极上镀铜，则y极应连接铜，失电子，被氧化为铜离子；为保证电镀过程中没有杂质离子，电解质溶液应换成硫酸铜溶液，
故答案为：铜；硫酸铜；
III（6）氮气在该电池的正极发生还原反应，生成氯化铵，其电极反应式为：N2+6e-+8H+= 2NH4+，
故答案为：N2+6e-+8H+= 2NH4+。
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是
A. B晶体中阴、阳离子个数比为1:2
B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D
C. 0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA
D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
B. 密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键
C. 92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA
D. 高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA
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【题目】乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中①和⑧反应类型相同，⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型：
①______________________________________，类型____________：
③______________________________________，类型____________：
④______________________________________，类型____________：
⑥______________________________________，类型____________。
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【题目】在一定温度下，将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气)+B(气)
xC(气)+2D(气)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)，填写下列空白：
（1）x=___。
（2）平衡时C的浓度为___。
（3）平衡时B的转化率为___。
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【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )
A. d为石墨，铁片腐蚀加快
B. d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. d为锌块，铁片易被腐蚀
D. d为锌块，外电路中电子流向为锌块→铁片
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【题目】对于可逆反应：2SO2＋O2
2SO3，△H＜0下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学平衡状态都发生变化的是( )
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2
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【题目】长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
I．I-的定性检测
（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变________色，则存在I-，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 ___________________________________。
Ⅱ．硫代硫酸钠的制备
工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。
先关闭K1打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。
（2）y仪器名称___________ 。此时B装置的作用是___________________________。
（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清，此浑浊物为____________。(填化学式）装置D的作用是____________________________________。
（4）实验结束后，关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为________(填序号）
A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．饱和NaHSO3溶液
Ⅲ．碘含量的测定
巳知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。
②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。
③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。
④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相关反应为：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－
IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O
I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－
（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_______ mg·kg—1。
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【题目】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）C离子的结构示意图为________。D在周期表中位置_________。
（2）写出E的电子式:____。
（3）A、D两元素形成的化合物属_____(填“离子”或“共价”)化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:__________。
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