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    【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关这四种元素及其化合物的说法中正确的是

    A. X、Y、Z、W可能均为金属元素

    B. 气态氢化物的稳定性Z>W>X>Y

    C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

    D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

    【答案】C

    【解析】A、根据元素周期表的结构，四种元素不可能都是金属元素，故A错误；B、同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下，非金属性减弱，因此非金属性Y>X>W>Z，非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，故B错误；C、如果W为Si，Si的最高价为＋4价，最低价为－4价，两者绝对值相等，故C正确；D、如果Z为Na，则W为Mg，X为Be，Y为B，不符合上述周期表的结构，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验题

    甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

    实验室提供的试剂： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

    （1）实验目的：

    ①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

    实验步骤

    实验现象

    实验结论及离子方程式

    甲___________

    乙___________

    离子方程式

    甲___________

    乙___________

    结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2

    ②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）

    A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理

    ③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。

    （2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。

    W

    X

    Y

    Z

    请回答下列问题：

    ①写出Z的原子结构示意图：__________________。

    ②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可) _____

    编号

    性质推测

    化学方程式

    示例

    氧化性

    H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O

    1

    2

    ③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

    实验编号

    HA物质的量浓度（mol*L﹣1）

    NaOH物质的量浓度（mol*L﹣1）

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH=9

    ②

    c

    0.2

    pH=7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＜7

    请回答：
    （1）从①组情况表明，HA是（填“强酸”或“弱酸”）．
    （2）②组情况表明，c0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是 ．
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
    （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）与溶液中的c（OH﹣）之比为 ． 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
    A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
    D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,回答下列问题。

    (1)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是____(写序号),得电子能力最强的原子是____(用元素符号表示);元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是______(写化学式)。

    (2)元素④的离子结构示意图为____________________________。

    (3)①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_____________。

    (4)请写出:

    (ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式:___________________________。

    (ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:__________________。

    (ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响．部分实验用表如下：

    实验
    编号

    温度/K

    盐酸浓度
    /molL﹣1

    醋酸浓度/molL﹣1

    实验目的

    ①

    298

    0.20

    a．实验①和②，探究温度对反应速率的影响；
    b．实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；
    c．实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些．

    ②

    308

    0.20

    ③

    298

    0.40

    ④

    0.20

    ⑤

    0.20


    （1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）．
    （2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s．实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
    Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v（HCl），尚缺少的数据是 ．
    （3）Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（ ）
    A.V（酸）=102V（碱）
    B.V（碱）=102V（酸）
    C.V（酸）=2V（碱）
    D.V（碱）=2V（酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有下列5种溶液

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    0.1molL﹣1CH3COOH溶液

    0.01molL﹣1CH3COOH溶液

    pH=3的CH3COOH溶液

    0.1molL﹣1NaOH溶液

    0.1molL﹣1氨水

    回答下列问题：
    （1）溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c（H+）：①④，
    （2）在相同温度时，10mL ①的溶液与100mL ②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是（填字母）．
    A.中和时所需NaOH的量
    B.电离程度
    C.水电离出的c（H+）
    D.CH3COOH的物质的量
    （3）用水稀释 ⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填字母）．
    A.c（OH﹣）
    B.
    C.c（H+）和c（OH﹣）的乘积
    D.OH﹣的物质的量
    （4）在体积相等、pH相等的 ③溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体（填“多”、“少”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够影响16g甲烷体积大小的因素有

    A. 分子的数目B. 分子的大小C. 气体的温度D. 气体的压强

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