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【题目】化合物AC4H10O)是一种有机溶剂,且A只有一种一氯取代物B,在一定条件下A可以发生如下变化:

1A分子中的官能团名称是___A的结构简式是___

2)写出下列化学方程式:

A→B___A→D___

3A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化,且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是:___

【答案】羟基 (CH3)3C-OH+Cl2+HCl CH2=CCH32+H2O

【解析】

首先根据不饱和度发现A中无不饱和度,只有一种一氯代物说明只有一种等效氢,因此必然是对称结构的一元醇,则AB为一氯代物,C为醇钠,AD是典型的消去反应的条件,得到烯烃,再和溴的四氯化碳加成得到E,本题得解。

(1)A是醇,官能团为羟基,A的结构简式为

(2)A→B为取代反应,方程式为(CH3)3C-OH+Cl2+HClA→D为消去反应,方程式为CH2=CCH32+H2O

(3)首先F也是一元醇,有3种等效氢,且羟基的邻位碳上有氢原子,符合条件的结构为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表格中的各种情况,可以用对应选项中的图像表示的是

选项

反应

A

外形、大小相近的金属和水反应

Na

K

B

4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液分别和不同浓度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反应

0.1mol·L1H2C2O4溶液

0.2mol·L1H2C2O4溶液

C

5mL0.1mol·L1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L1H2SO4溶液反应

热水

冷水

D

5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2

MnO2粉末

MnO2粉末

A.B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组探究潮湿的Cl2Na2CO3反应的产物,进行如下实验根据设计要求回答:

X仪器名称是____________

⑵装置A中发生反应的离子方程式:____________

B装置中试剂Y的作用是____________

⑷下列有关该实验的说法中,不正确的是____________

A.如图组装好实验仪器后,要先检查装置气密性,后添加药品

BE装置的作用是吸收尾气防止污染空气

C.装置CCl2Na2CO3以等物质的量反应,且生成的气体产物仅为Cl2O,可知反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑

D.试剂Y是浓硫酸,目的是干燥氯气

⑸设计实验方案验证C中生成的固体中存在____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用氯气生产某些含氯有机物时会产生副产物氯化氢。利用反应A,可实现氯的循环利用。

反应A4HClO2 2Cl22H2O

已知:①反应A中,4 mol氯化氢被氧化,放出115.6 kJ的热量。

1)断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ

2)水分子中H—O键比氯化氢分子中H—Cl键(填________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用如图所示做水果电池的实验,测得数据如下表所示:

请回答以下问题:

1)实验⑥中负极的电极反应式为_____________

2)实验①、⑤中电流方向相反的原因是_________

3)影响水果电池电压的因素有________________

4)若在实验中发光二极管不亮,该同学用铜、锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来,再接发光二极管,这样做________(填合理不合理

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。下列说法错误的是

A. ab两处的混合气体成分含量相同,温度不同

B. cd两处的混合气体成分含量相同,温度不同

C. 热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体

D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20mL0.05mol·L1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L1氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是(

A. NaHB溶液可能为酸性,也可能为碱性

B. ABC三点溶液的pH是逐渐减小,DEF三点溶液的pH是逐渐增大

C. E溶液中离子浓度大小关系:c(NH4+)>c(B2)>c(OH)>c(H+)

D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2是主要的温室气体,也是一种工业原料。回收利用CO2有利于缓解温室效应带来的环境问题。

(1)我国科学家通过采用一种新型复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。

已知:2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol

25℃、101kPa条件下,CO2H2反应生成辛烷(C8H18表示)和液态水的热化学方程式是_________

(2)CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H =-173.6 kJ/mol图是起始投料不同时,CO2的平衡转化率随温度的变化关系,m为起始时的投料比,即m=m1m2m3投料比从大到小的顺序为_________,理由是_________

(3)Cu/ZnO催化剂存在下,将CO2H2混合可合成甲醇,同时发生以下两个平行反应:

反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol 

反应Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)   ΔH2=+41.2 kJ/mol

控制一定的CO2H2初始投料比,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据(其中甲醇选择性是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)

实验序号

T/K

催化剂

CO2转化率/%

甲醇选择性/%

实验1

543

Cu/ZnO纳米棒

12.3

42.3

实验2

543

Cu/ZnO纳米片

10.9

72.7

实验3

553

Cu/ZnO纳米棒

15.3

39.1

实验4

553

Cu/ZnO纳米片

12.0

71.6

①对比实验1和实验3可发现:同样催化剂条件下,温度升高,CO2转化率升高, 而甲醇的选择性却降低,请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________

②对比实验1和实验 2可发现:在同样温度下,采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低, 而甲醇的选择性却提高,请解释甲醇的选择性提高的可能原因____________

③有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_______

a.使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂

b.使用Cu/ZnO纳米片做催化剂

c.降低反应温度

d.投料比不变,增加反应物的浓度

e.增大的初始投料比

(4)以纳米二氧化钛膜为工作电极,稀硫酸为电解质溶液,在一定条件下通入CO2,电解,在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)

①电解时,阴极的电极反应式是_____________

②工业上生产1.4×104 kg LDPE,理论上需要标准状况下______L CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是ABCDEF等几种常见有机物之间的转化关系图:

A是面粉中的主要成分,CE反应可生成FD能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀。

根据以上信息完成下列各题:

1A的化学式为________B的结构简式为___________

2F在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为_____________

3E与小苏打溶液反应的化学方程式为___________

4)其中能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀的物质除D外还有________(填符号)。

5)钠与C的反应现象和钠与水的反应现象有哪些不同________?为何会产生这些差异________

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