【题目】下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图：
A是面粉中的主要成分，C与E反应可生成F，D能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀。
根据以上信息完成下列各题：
（1）A的化学式为________，B的结构简式为___________。
（2）F在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为_____________。
（3）E与小苏打溶液反应的化学方程式为___________。
（4）其中能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀的物质除D外还有________（填符号）。
（5）钠与C的反应现象和钠与水的反应现象有哪些不同________？为何会产生这些差异________？
【答案】（C6H10O5）n CH2OH（CHOH）4CHO CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O B 反应剧烈程度不同，乙醇＜水，水中氢原子比乙醇中羟基中氢原子活泼；钠浮在水面上，在乙醇中沉入底部 因密度：水＞钠＞乙醇。
【解析】
面粉的主要成分是淀粉，淀粉能水解，其水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸。乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯在稀硫酸催化下可发生水解，生成乙酸和乙醇。乙酸具有酸的通性，能与部分盐反应。凡是含醛基（—CHO）的有机物都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，葡萄糖分子中含醛基。
⑴A是淀粉，其化学式为(C6H10O5)n，B为葡萄糖，其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，故答案为：(C6H10O5)n；CH2OH(CHOH)4CHO。
⑵F是乙酸乙酯在稀硫酸中发生水解反应生成乙酸和乙醇，其化学方程式为CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH，故答案为：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。
⑶E是乙酸，与小苏打溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，其化学方程式为CH3COOH＋NaHCO3 → CH3COONa＋CO2↑＋H2O，故答案为：CH3COOH＋NaHCO3 → CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
⑷凡是含醛基（—CHO）的有机物都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，葡萄糖分子中含醛基，B也能使新制氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀，故答案为B。
⑸钠与C的反应现象和钠与水的反应现象有反应剧烈程度不同，乙醇＜水，水中氢原子比乙醇中羟基中氢原子活泼；钠浮在水面上，在乙醇中沉入底部，产生这些差异原因是因密度：水＞钠＞乙醇，故答案为：反应剧烈程度不同，乙醇＜水，水中氢原子比乙醇中羟基中氢原子活泼；钠浮在水面上，在乙醇中沉入底部；因密度：水＞钠＞乙醇。
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【题目】化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，且A只有一种一氯取代物B，在一定条件下A可以发生如下变化：
（1）A分子中的官能团名称是___，A的结构简式是___；
（2）写出下列化学方程式：
A→B：___；A→D：___；
（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是：___。
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【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO；利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表：
物质 | 沸点/℃ | 密度 / gcm-3 | 水中溶解性 |
|
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 | |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列说法中，不正确的是
A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
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【题目】利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是
A. 负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+
B. 电池工作时，H+由M极移向N极
C. 相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2
D. 好氧微生物反应器中发生的反应为NH3+2O2==NO3-+2H++H2O
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【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
(1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。
(2)装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。
(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_____________________；
②柠檬酸的作用还有________________________。
(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。
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【题目】结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
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【题目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
C.pH=7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)
D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)
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【题目】若含有1 mol铁离子和1 mol铝离子的混合溶液，现按下图横坐标依次加入8 mol 氢氧化钠溶液、1 mol盐酸，通入1 mol 二氧化碳气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。
(1)请画出沉淀的量随反应的变化曲线______________。
(2)并写出加入氢氧化钠6 mol及其后发生的各步反应的离子方程式______________。
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【题目】下列应用与水解原理无关的是
A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B. 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C. 浓硫化钠溶液有臭味
D. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
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