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    不同元素的气态原子，失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）变化如下图所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是______________________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_______________变化规律。
    （2）同周期内，随着原子序数的增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是（）。
    ①E（砷）>E（硒）  ②E（砷）<E（硒）
    ③E（溴）>E（硒）  ④E（溴）<E（硒）
    （3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______<E<________。
    （4）10号元素E值较大的原因是___________________。

    （1）随着原子序数的增大，E值变小；周期性
    （2）①③
    （3）485；738
    （4）10号元素为Ne，该元素原子的最外层电子排布已达8电子稳定结构
    【试题分析】

    这是一道有关图像、数据的信息题，旨在考查同学们的观察、分析及总结能力。图中所给出的是1~19号元素原子失去最外层一个电子所需能量的变化趋势及有关数据。从图中可知：

    （1）从H到He、Li到Ne、Na到Ar的E值在变化趋势上呈明显的周期性。

    （2）从第2、第3周期的元素可以看出，第ⅢA和第ⅥA族元素比同周期相邻两种元素的E值都低，而砷、硒、溴为第4周期相邻的三种元素，由此可得：E（砷）>E（硒）；E（溴）>E（硒）。

    （3）从H、Li、Na、K失去最外层一个电子所需的能量上看，同主族元素随着原子序数的增大，E值变小，根据同主族、同周期元素E值的变化规律可以推测：E（K）<E（Ca）<E（Mg）。

    （4）同一周期中稀有气体元素的E值最大，这是因为它们的原子最外层为8电子的稳定结构。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2000?上海）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．

    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：
    随着原子序数增大，E值变小
    随着原子序数增大，E值变小
    ．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是
    ①③
    ①③
    （填写编号）①E（砷）＞E（硒）     ②E（砷）＜E（硒）    ③E（溴）＞E（硒）    ④E（溴）＜E（硒）
    （3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：
    419
    419
    ＜E＜
    738
    738
    ．
    （4）10号元素E值较大的原因是
    该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
    该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示．试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：
    原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    E/eV 13.4 24.6 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6
    原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19
    E/eV 5.1 7.6 6.0 8.1 11.0 10.4 13.0 15.8 4.3
    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是
    随着原子序数增大，E值变小
    随着原子序数增大，E值变小
    ；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系正确的是
    ①③
    ①③
    （填序号）．
    ①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
    （3）第10号元素E值较大的原因是
    10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
    10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
    ；
    （4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因
    N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
    N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。

    试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

    (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是______________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_______________变化规律。

    (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_______________(填写编号)。

    ①E(砷)＞E(硒)  ②E(砷)＜E(硒)

    ③E(溴)＞E(硒)  ④E(溴)＜E(硒)

    (3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：

    _______________＜E＜_______________。

    (4)10号元素E值较大的原因是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）是不同的。下图表示的是1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量。

    试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

    (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是____________________________，各主族中的E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。

    (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是________（填写编号）。

    ①E（砷）＞E（硒）  ②E（砷）＜E（硒）

    ③E（溴）＞E（硒）  ④E（溴）＜E（硒）

    (3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________＜E＜________。

    (4)10号元素E值较大的原因是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。

    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________（2分），各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律（1分）。

    （2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）（2分）

    ①E(砷)>E（硒）         ②E（砷）<E（硒）

    ③E（溴）>E（硒）       ④E（溴）<E（硒）

    （3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____________<E<__________（2分）

    （4）10号元素E值较大的原因是___________________（2分）

     

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