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    【题目】下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（ ）
    A.干冰和氯化铵分别受热变为气体
    B.液溴和苯分别受热变为气体
    C.二氧化硅和铁分别受热熔化
    D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

    【答案】B
    【解析】解：A、氯化铵是离子晶体克服离子键；干冰是分子晶体，克服分子间作用力，故A错误；B、液溴和苯都是分子晶体，分别受热熔化克服分子间作用力，故B正确；
    C、二氧化硅是原子晶体克服共价键，Fe是金属晶体克服金属键，故C错误；
    D、食盐是离子晶体克服离子键；葡萄糖是分子晶体，克服分子间作用力，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是

    ①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

    A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

    A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4kJ·mol－1

    B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

    C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4kJ·mol－1

    D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.原子晶体中只存在非极性共价键
    B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
    C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
    D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：

    （1）数天后铁钉明显锈蚀的装置是；
    （2）铁制品锈蚀的条件是；
    （3）铁钉生锈主要属于腐蚀（填“化学”或“电化学”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 （1） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的 ΔH= -99kJ/mol。请回答下列问题：

    ①图中A点表示： ； C点表示： ；

    E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。

    ②图中△H= kJ/mol。

    （2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)

    ①写出该反应的热化学方程式： ；

    ②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜(CuO)，也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑(C)。下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是 ( )

    A.蒸馏水B.稀硫酸C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）。

    （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有”、“无”），原因是 。

    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

    (1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ______________________________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。

    (2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是______。

    ①该反应是置换反应

    ②反应中NH3被氧化为N2

    ③在反应中体现了金属铜的还原性

    ④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子

    (3)在反应2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。

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