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    【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

    (1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ______________________________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。

    (2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是______。

    ①该反应是置换反应

    ②反应中NH3被氧化为N2

    ③在反应中体现了金属铜的还原性

    ④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子

    (3)在反应2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。

    【答案】(1)

    (2)②

    (3)2∶1

    【解析】(1)由化合价变化可知，NH3是还原剂，O2是氧化剂，NO既是氧化产物又是还原产物，H2O是还原产物。

    (2)反应物中没有单质参与，故一定不是置换反应，①错；反应中N元素化合价由3升高到0，故NH3被氧化为N2，②正确；NH3在反应中体现还原性，③错；由化合价变化可知，该反应转移6e，故每生成1 mol H2O转移2 mol电子，④错。

    (3)在反应中H2S中S元素被氧化，SO2中S元素被还原，故两者质量之比为2∶1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　 　)

    A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同

    B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

    C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

    D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线合成。

    已知：Ⅰ.反应①、反应②的原子利用率均为100%.

    Ⅱ.（R或R可以是烃基或氢原子）

    请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为____________。

    (2)Z中的官能团名称为__________，反应③的条件为___________。

    (3)关于药物Y（）的说法正确的是______________。

    A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气。

    B.药物Y的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.药物Y中⑥、⑦、⑧三个-OH的酸性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦

    D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗H2、Br2分别为4mol和2mol

    (4)写出反应E→F的化学方程式_________________，F→X的化学方程式______________________。

    (5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________。

    ①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱有6个峰。

    (6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选，设计合成Z的线路。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. Kw的数值：a点大于c点

    B. 溶液中的总酸量：a点大于b点

    C. HB的电离程度：b点大于c点

    D. 将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为：NiOOH + MH==Ni(OH)2 + M，其中M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是

    A. 放电时负极反应为：MH+OH－－e－==M+H2O

    B. 放电时，每转移1mol电子，有1mol NiOOH被氧化

    C. 充电时正极反应为：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－

    D. 电池电解液可用KOH溶液，充电过程中KOH浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。

    （2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

    （3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。

    ① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。

    ② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。

    （4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。

    ① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

    ② 晶胞有两个基本要素：

    原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。

    晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d gcm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2反应得到，化学方程式为

    2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

    （1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

    ①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1

    ②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2Cl2(g)+2NO(g) ΔH2 K2

    ③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3 K3

    ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 之间的关系式为______；平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______。

    （2）已知几种化学键的键能数据如下：

    化学键

    NO中的氮氧键

    Cl-Cl键

    Cl-N键

    ClNO中的N=O键

    键能/(KJ/mol)

    630

    243

    a

    607

    则ΔH3+2a=_________。

    （3）300℃时，2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)的正反应速率的表达式为v正=k·cn(ClNO)(k为速率常数，只与温度有关)，测得塑料厂与浓度关系如下表所示：

    序数

    c(ClNO)/(mol/L)

    v/(mol·L·s)

    ①

    0.30

    3.60×10-9

    ②

    0.60

    1.44×10-8

    ③

    0.90

    3.24×10-8

    n=___________,k=____________。

    （4）在两个容积均为2L的恒容密闭容器中分别加入4mol和2mol ClNO，在不同温度下发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g)，达道平衡时ClNO的浓度随温度变化的曲线如图所示（图中ABC点均位于曲线上）。

    ①2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g) ΔS____0（选填“>”“<”或“=”）。

    ②A、B两点平衡常数之比为K(A):K(B)=_____。

    ③B、C两点ClNO的转化率a(B)______a(C) （选填“>”“<”或“=”）。

    （5）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

    2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748KJ/mol

    ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是___________。

    ②已知：测定空气中NO和CO含量可用电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）

    下列推断不正确的是( )

    A. 若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

    B. 若A是单质，B和D的反应是OH－+HCO3－=H2O+CO32－，E一定能还原Fe2O3

    C. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是

    D. 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO2与FeCl3·6H2O共热能产生Cl2，于是设计了下列装置验证该结论。

    【查阅资料】FeCl3·6H2O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃。

    【实验设计】

    若结论成立，B中发生反应的化学方程式是___，C中的试剂是___。

    【实验过程】

    操作

    现象

    （1）经检查，装置气密性良好。

    （2）添加药品，连接装置。

    （3）点燃酒精灯。

    i．A中部分固体熔化，上方出现白雾；

    ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；

    iii．B中溶液变蓝。

    【实验分析】

    （1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是___。

    （2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl3·6H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是___。

    小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：

    a．只在A中加入FeCl3·6H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴。

    b．____________________________________ ，溶液变红。

    （3）为进一步确认黄色气体含有 Cl2，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2。饱和氯化钠溶液的主要作用是___。

    （4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1:1，则A中总反应的化学方程式是________。从混合物中分离出Fe2O3的方法是：___。

    【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是___ (填写编号)。

    a．移去酒精灯

    b．取下B中盛有溶液的试管

    c．将A、B间的导管从乳胶管中取出

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